有A.B.C.D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1) 元素名称: B , D .(2) C元素位于周期表中周期族.(3) 写出A的最高价氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1) 元素名称: B ______ ； D ______。
(2) C元素位于周期表中周期族。
(3) 写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。
(4) 用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：
__________________________________________________________________________。

（12分）(1) 氧硫 (2) 第三 ⅠA (3) CO₂ + 2OH^－＝CO₃²^－+H₂O
(4)

试题分析：（1）A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是碳元素。C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，所以C是钠元素。C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，且A和B原子有相同的电子层数，所以B是氧元素，D是硫元素。
（2）钠元素的原子序数是11，则钠位于第三周期第IA族。
（3）CO₂和过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是CO₂ + 2OH^－＝CO₃²^－+H₂O。
（4）硫化钠是含有离子键的离子化合物，起形成过程是

。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力

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（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
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（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_______________。

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.（）

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（1）写出A、B、C三种元素的名称        、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第      周期，第       族。
（3）C的原子结构示意图为             ，用电子式表示C的单质与H₂反应的过程：                                     。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有                   。

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短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是①m+2 ②m+8 ③　m+10 ④　m+16

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B．②③

C．①②③

D．①②③④

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