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    已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：____________________________________。
    由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）
    C（金刚石、s）＝C（石墨、s） △H＝－1.90kJ/mol；石墨；

    试题分析：根据盖斯定律可知，①－②即得到C（金刚石、s）＝C（石墨、s），所以该反应的反应热△H＝－395.41kJ/mol＋393.51kJ/mol＝－1.90kJ/mol。根据热化学方程式可知，金刚石的能量高于石墨的，所以石墨比金刚石稳定；设金刚石和石墨的物质的量分别是x和y，则x＋y＝1mol。根据热化学方程式可知，395.41kJ/mol×x＋393.51kJ/mol×y＝QkJ，解得x︰y＝。
    点评：根据热化学方程式计算反应热时，一般常依据盖斯定律进行。该题的最后一问，也可以通过十字交叉法进行。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
    CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol-1
    现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）
    A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知
    （l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
    （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
    （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
    下列关系式中正确的是（    ）                                                    
    A．a＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（   ）
    A．有NA的个电子转移时，该反应放出1300KJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ的能量
    C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300KJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子生成时，放出1300KJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列热化学方程式(      )
    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                      △H1＝–393.5 kJ/mol
    （2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)                   △H2＝–285.8 kJ/mol
    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)     △H3＝–870.3kJ/mol
    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
    A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/mol
    C．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是   （    ）
    A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
    B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1
    C．N2(g)+H2(g) NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1
    D．N2(g)+H2(g) NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列两个热化学方程式：
    ①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)  ΔH 1＝－2 983.2 kJ/mol
    ②P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)  ΔH 2＝－738.5 kJ/mol
    （1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：           。
    （2）相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是：     ；白磷的稳定性比红磷：     （填“高”或“低”）。
    （3）已知键能数据，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
    P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。参考如图物质结构，写出 a、b、c、d满足的关系式：                       。
       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于热方程式说法正确的是：
    A．中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 则2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1
    B．将0.5 molN2和1.5 mol H2于密闭容器生成NH3(g)，放热19.3 kJ，方程式为：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1
    C．标准状况：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，
    D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)  △H1           C(s)＋1/2O2(g)="==CO" (g) △H2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)  △H1           S(g)＋O2(g)===SO2 (g)  △H2
    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1        2H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1      CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2
    A．①B．②③④C．④D．①②

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