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    利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：

    已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14

    （1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应： __________。

    （2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。

    （3）写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。

    （4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。

    （5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。

    （6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：

    PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S

    最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式__________。

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    下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )

    A．①③ B．②④ C． ③④ D．①②③④

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    一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是( )

    A．甲烷和乙烯 B．丙烷和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．甲烷和丙烯

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________（填“不变”“升高”或“下降”）。

    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_______________ ____、 。

    （3）如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是_____ (选填a、b、c)。

    a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

    （4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的顺序为________(选填a、b、c)。

    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。

    （6）电解饱和食盐水的离子方程式为___________ _______

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二下期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是

    A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

    A．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和C12充分混合后，所得混合气体体积约为22.4L

    B．通常情况下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA

    C．6.4gCaC2中含有的离子总数目为0.3NA

    D．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

    （1）A中碎瓷片的作用是 。

    （2）B中反应类型是 。C中实验现象是 。

    （3）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）： 。

    Ⅱ根据乙烯的实验室制法，请回答以下相关问题：

    （1）实验室制取乙烯反应原理 （写出相关方程式）。

    （2）根据反应原理从下图中找出制取乙烯的装置 （填序号）

    （3）浓硫酸的作用是 和 。

    （4）烧瓶中除了加入浓硫酸和乙醇，还需加入 ，作用是 。

    （5）在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于检验乙烯气体并确认乙烯中混有二氧化硫气体。可选择的化学试剂有：

    A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液

    图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)____、____、____、___。

    能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。

    （6）收集气体常用方法如下图所示，收集乙烯应该选用 （填序号），其理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是 ( )

    A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期

    C．X与Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物 D．X与Y不可能形成电子层结构相同的离子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 （ ）

    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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