Question

将MgCl₂?xH₂O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与含3.4g AgNO₃的溶液完全反应，求：
（1）MgCl₂?xH₂O晶体的摩尔质量；
（2）MgCl₂?xH₂O晶体的化学式中x的数值．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算硝酸银的物质的量，根据MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂计算50ml溶液中MgCl₂的物质的量，进而计算100mL溶液中MgCl₂的物质的量，MgCl₂的物质的量等于MgCl₂?xH₂O的物质的量，再根据M=

m

n

计算MgCl₂?xH₂O的摩尔质量；
（2）结合相对分子质量计算x的值．

解答： 解：（1）3.4g的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）=

3.4g

170g/mol

=0.02mol，
根据MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂可知50ml溶液中MgCl₂的物质的量为

1

2

n（AgNO₃）=0.01mol，
故100mL溶液中MgCl₂的物质的量为0.01mol×

100ml

50ml

=0.02mol，MgCl₂?xH₂O的物质的量是0.01mol，
则MgCl₂?xH₂O的摩尔质量=

4.06g

0.02mol

=203 g/mol，
答：MgCl₂?xH₂O的摩尔质量是203 g/mol．
（2）MgCl₂?xH₂O的摩尔质量是203 g/mol，MgCl₂?xH₂O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6，
答：x的值是6．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意理解化学方程式表示的意义．