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    (7分)在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

     

    【答案】

    (7分)    H+、Mg2+ 、 Fe3+，  S2-、I-， Fe2+、S

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    A
    B C D E F
    G H I J
    K M L
    试填空．
    （1）写出上表中元素D形成单质的电子式为
    ；
    （2）元素K基态原子的电子排布式
    [Ar]3d54s1
    [Ar]3d54s1
    ；H元素的离子结构示意图
    ；元素D原子核外的电子占有的轨道数目为
    5
    5
    个．
    （3）元素M位于周期表的第
    ⅤⅢ
    ⅤⅢ
    族；当将M单质与酸性KMnO4溶液作用时，1个M原子失去3个电子，这些电子分别是在
    4s、3d
    4s、3d
    轨道上的；
    （4）G、H、I 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    Mg＞Al＞Na
    Mg＞Al＞Na
    （填对应的元素符号）；三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱排列
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    （填对应的化学式）．
    （5）元素A、D、J按照原子个数比4：1：1形成的化合物的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，其形成的晶体中含有的化学键类型为
    离子键和共价键、配位键
    离子键和共价键、配位键
    ．（写出化学键最具体的类别）
    （6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
    2
    2
    个σ键，
    2
    2
    个π键．
    （7）E、F、G、H这四种元素原子形成的简单阴、阳离子，按半径由小到大排列
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
    （填对应的离子符号）
    （8）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素B与元素I的氢氧化物有相似的性质，写出元素B的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式
    Na2BeO2
    Na2BeO2
    ．
    （9）元素L在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：
    2：3
    2：3
    ．两种晶胞中实际含有原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D分别是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
    （1）B的化学式是
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    A的电子式为

    （2）写出在X溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应方程式
    Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
    Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
    ．
    （3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
    ①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （NH4）2Fe（SO4）2
    （用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    ②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    ③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
    A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解产生H+的缘故．
    B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+结合OH-的缘故．
    电解质 HF HCOOH CH3COOH HCN NH3?H2O
    电离度 8.00% 7.16% 1.32% 0.01% 1.33%
    能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一种物质，这种物质是
    CH3COONH4
    CH3COONH4
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

    （1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是
    Mg
    Mg
    ，不选其它两种金属的理由是
    由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
    由于Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长
    ．
    （2）实验原理：（用离子方程式表示）
    2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
    2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
    ．
    （3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：
    同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
    同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液
    ．
    （4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H2质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率
    0.00375mol/（L．min）
    0.00375mol/（L．min）
    （忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
    （5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H2SO4与金属反应产生H2质量随时间变化关系的预期结果示意图．
    （6）量筒的规格由
    酸溶液的体积
    酸溶液的体积
    决定．
    （7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是
    醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
    醋酸中存在电离平衡，反应开始时c（H+）小于盐酸，故反应速率也小于盐酸．由于醋酸、盐酸最终提供的H+的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省南充市高三第二次诊断性考试（理综）化学部分 题型：填空题

    某植物的发酵液中含有A、B、C、D四种有机物，其相互转化关系如下：

    已知:A 的组成为 C:40%、H:6.7%、0: 53.3% , 450 mg A 与 25 mL0.2 mol/L 的 NaOH 溶液完全反应，A中含有一个一COOH和一个一CH3,它可以与乙酸发生酯化反应;C在稀硫酸或稀氢氧化钠溶液中均能反应。完成下列填空：

    (1) A的化学式______________，A的结构简式______________ ；

    (2) 写出反应类型，反应①______________、反应③______________；

    (3) 写出化学反应方程式：反应②_____________________

    由A合成高聚物的反应___________________________________；

    (4) 写出两种与A具有不完全相同官能团的同分异构体的结构简式______________、_____________________；(只要求写出两种便可）

    (5) 写出由E经两步制备B的化学反应方程式：

    (已知_____________________、______________

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A、B、C、D分别是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
    （1）B的化学式是______A的电子式为______
    （2）写出在X溶液中加入过量NH3?H2O的离子反应方程式______．
    （3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
    ①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是______（用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为______．
    ②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、______．
    ③有学生用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
    A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解产生H+的缘故．
    B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+结合OH-的缘故．
    电解质HFHCOOHCH3COOHHCNNH3?H2O
    电离度8.00%7.16%1.32%0.01%1.33%
    能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一种物质，这种物质是______（用化学式表示）．

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