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【题目】与乙烷(C2H6)互为同系物的是

A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8

【答案】D

【解析】

同系物:结构相似,分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机物,故D正确;

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则:设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数,鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)的关系见下表.

m-n

0

1

2

3

含氧酸强度

弱酸

中强

很强

实例

HClO

H3PO4

HNO3

HClO4

试回答下列问题:

(1)按此规则判断碳酸应属于_____酸。

(2)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_______________

(3)H3PO3H3AsO3的形式一样,但酸性强弱相差很大.已知H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断H3PO3H3AsO3的分子结构__________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________

2)周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。

3)所含元素超过18种的周期是第_______________周期。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:

下列有关化合物X、Y 的说法不正确的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. YBr2的加成产物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反应为取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是  

A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH产品

C. 负极反应为,负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是  

A. 溶液中加入少量水,溶液中减小

B. 溶液从升温至,溶液中增大

C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中

D. AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下:

(1)工业上镍氢电池总反应式为:LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2,其中KOH作电解质溶液,负极电极反应式为:_______________________

(2)常温下,镍投入60%的浓硝酸无明显现象,流程中需控制反应温度50-60oC,控温原因可能是_______,写出离子反应方程式:____________________________

(3)冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O,其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________

(4)氨化过程中应控制溶液pH范围8~9,其原因是_____________________________上述流程中,有关说法正确的是___________

A.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中,缓慢滴入酸化的NiCl2溶液,并不断搅拌

B.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为:c(Cl)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH)> c(H+)

C.冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用

D.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片

(5)为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成进行如下实验

实验一:称取样品0.6460 g,加入过量的浓NaOH溶液,煮沸,冷却,蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收,并用蒸馏水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,加入指示剂少量,用0.1000 mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。

实验二另取该样品0.6460 g,溶于水0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为: [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1985年,Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物,其结构如图1,金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似,具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题:

(1)Fe3+的基态核外价电子排布式为___________

(2)上述化合物中含有三种非金属元素,试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_________;硫可以形成SOCl2化合物,则该化合物的空间构型为__________

(3)除了氮的氧化物之外,氮还可以形成NO2+。请写出氮原子杂化方式____________

(4)上述原子簇类配合物,中心原子铁的配位原子是___________

(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是_________

A. Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子

B. Fe(CO)5Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位键

D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反应中没有新化学键生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D. 读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

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