【题目】与乙烷(C2H6)互为同系物的是
A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8
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【题目】60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则:设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数,鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)的关系见下表.
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸强度 | 弱酸 | 中强 | 强 | 很强 |
实例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
试回答下列问题:
(1)按此规则判断碳酸应属于_____酸。
(2)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_______________。
(3)H3PO3和H3AsO3的形式一样,但酸性强弱相差很大.已知H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构__________________、________________________。
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【题目】(1)写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________。
(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。
(3)所含元素超过18种的周期是第_______、________周期。
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【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成,可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得:
下列有关化合物X、Y 的说法不正确的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子
C. X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. X→Y的反应为取代反应
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【题目】三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的
和
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室
下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和
产品
C. 负极反应为,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有的
生成
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 向溶液中加入少量水,溶液中
减小
B. 将溶液从
升温至
,溶液中
增大
C. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中
不变
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【题目】镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下:
(1)工业上镍氢电池总反应式为:LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2,其中KOH作电解质溶液,负极电极反应式为:_______________________
(2)常温下,镍投入60%的浓硝酸无明显现象,流程中需控制反应温度50-60oC,控温原因可能是_______,写出离子反应方程式:____________________________。
(3)冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O,其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________。
(4)氨化过程中应控制溶液pH范围8~9,其原因是_____________________________。上述流程中,有关说法正确的是___________
A.氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中,缓慢滴入酸化的NiCl2溶液,并不断搅拌
B.此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为:c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)
C.冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D.可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
(5)为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成,进行如下实验:
实验一:称取样品0.6460 g,加入过量的浓NaOH溶液,煮沸,冷却,蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收,并用蒸馏水定容至100 mL,得溶液B。取B溶液20.00 mL,加入指示剂少量,用0.1000 mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。
实验二:另取该样品0.6460 g,溶于水,以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为: [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________。
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【题目】1985年,Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物,其结构如图1,金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似,具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题:
(1)Fe3+的基态核外价电子排布式为___________。
(2)上述化合物中含有三种非金属元素,试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为_________;硫可以形成SOCl2化合物,则该化合物的空间构型为__________。
(3)除了氮的氧化物之外,氮还可以形成NO2+。请写出氮原子杂化方式____________。
(4)上述原子簇类配合物,中心原子铁的配位原子是___________。
(5)配合物Fe(CO)5的熔点-20℃,沸点103℃。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如下图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是_________。
A. Fe(CO)5是非极性分子,CO是极性分子
B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C. 1mol Fe(CO)5含有10 mol配位键
D. Fe(CO)5 = Fe+5 CO反应中没有新化学键生成
。
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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
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