Question

如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．
（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为

 

．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是

 

．
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量
D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为

 

、

 

、

 

、

 

（填“左”“右”或“不移动”）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：（1）CH₃COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性；
（2）CaO和水反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH₃COONa水解，降低温度抑制CH₃COONa水解；
（3）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加入和氢氧根离子反应的物质促进水解、加入含有氢氧根离子的物质抑制水解，据此分析解答．

解答： 解：（1）CH₃COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性，水解方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使溶液显碱性；
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，该反应是放热反应，所以会导致溶液温度升高，硝酸铵溶解过程吸收热量，会导致溶液温度降低，升高温度促进CH₃COONa水解，降低温度抑制CH₃COONa水解，所以CH₃COONa水解反应为吸热反应，故答案为：BD；
（3）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加入少量浓盐酸、FeSO₄固体时，氢离子和亚铁离子都和氢氧根离子反应，所以促进水解，平衡向右移动，加入少量NaOH固体、Na₂CO₃固体，氢氧根离子浓度增大，抑制醋酸钠水解，平衡向逆反应方向移动，故答案为：右；左；左；右．

点评：本题考查了盐类水解，明确盐类水解原理是解本题关键，知道影响盐类水解的因素，盐类水解发生平衡移动时水解平衡常数不一定变化，题目难度不大．