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    3．己烷与苯常作为有机合成的原料、溶剂、聚合反应的介质．
    （1）（CH3）3CCH2CH3为己烷的一种同分异构体，按系统命名法命名其名称为2，2-二甲基丁烷；
    （2）下图是苯工业合成龙葵醛的线路．
    ①检验龙葵醛中含氧官能团的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；
    ②A的结构简式可能为；
    ③C→D反应的化学方程式；
    ④反应①-⑥属于取代反应的有D．
    A．①④⑤B．②③c．④⑤d．②⑤

    分析 （1）按烷烃的系统命名法，（CH3）CCH2CH3的主链有四个碳，在二号位上有两个甲基，据此命名；
    （2）由异丙苯的结构可知，苯与丙烯发生加成反应生成异丙苯，异丙苯在光照条件下与溴发生一溴取代生成A为，A发生消去反应生成B，则B为，B与HBr发生加成反应生成C，C发生水解（取代）反应生成D，D氧化生成，应是D中的羟基被氧化为醛基，逆推可得D为，则C为，据此解答．

    解答 解：（1）按烷烃的系统命名法，（CH3）CCH2CH3的名称为2，2-二甲基丁烷，
    故答案为：2，2-二甲基丁烷；
    （2）由异丙苯的结构可知，苯与丙烯发生加成反应生成异丙苯，异丙苯在光照条件下与溴发生一溴取代生成A为，A发生消去反应生成B，则B为，B与HBr发生加成反应生成C，C发生水解（取代）反应生成D，D氧化生成，应是D中的羟基被氧化为醛基，逆推可得D为，则C为，
    ①龙葵醛中含氧官能团为醛基，检验醛基的试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，
    故答案为：新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液；
    ②根据上面的分析可知，A的结构简式可能为，
    故答案为：； 
    ③C→D的反应是卤代烃发生水解反应生成醇，也属于取代反应，化学反应方程式为，
    故答案为：；
    ④反应①-⑥属于取代反应的有②⑤，故选D．

    点评 本题考查有机物的推断，注意充分利用有机物的结构与反应条件进行推断，侧重考查学生分析推理能力，是对有机化学基础知识的综合考查，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以乙醇为原料，合成乙二酸乙二酯（）所经历的反应的正确顺序是（　　）
    ①氧化　②消去　③加成　④酯化　⑤水解　⑥加聚．
    A．①⑤②③④B．①②③⑤④C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥

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    14．某种气态烃含碳80%，含氢20%，在标准状况下，这种气态烃1g占体积747mL．求这种烃的相对分子质量和化学式．

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    11．A、B、C三种羧酸同足量的碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下产生相同体积的二氧化碳消耗这三种羧酸的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种羧酸分子中羧基数目之比是（　　）
    A．3：2：1B．2：6：3C．3：6：2D．2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．完成下列各小题
    （1）第34号元素符号是Se，铬元素位于元素周期表的d区（填“s、p、d、f、ds），其价层电子的轨道表示式（或电子排布图）为
    （2）用“＞”或“＜”填空
    第一电离能离子半径熔点酸性
     P＞S O2-＞Na+ CaO＜MgO HClO4＞H2SO4
    （3）在O、Na、P、Cl四种元素中，电负性最大的是O，PCl3的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp3中心原子的价层电子对数为4
    （4）在下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，共有4种（填数字）晶体类型，熔化时不需破坏化学键的是①⑤，（填序号，下同）熔化时只需破坏共价键的是④⑥．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______________。

    (4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml)。下列叙述正确的是( )

    A. 做该实验时环境温度为22℃

    B. 该实验表明热能可转化为化学能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1

    D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；由图可知该装置有不妥之处？ 。

    （2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”）。

    （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．在量取盐酸时仰视计数

    E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

    （4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）

    通过分析图像可知，做该实验时环境温度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．

    完成下列填空：
    （1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是吸收混合气体中的HI；
    （2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式Zn+I2═ZnI2
    -；
    （3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末  （纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
    步骤操作甲组现象乙组现象
    1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
    2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无明显变化
    3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色
    ?乙组得到的黑色粉末是Fe；?步骤1甲组中反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；
    （4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热   条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为2：1．

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