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    8．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
    周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2EFGR
    3BCDH
    （1）这9种元素分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne其中化学性质最不活泼的是Ne（以上均填元素符号）
    （2）B、C、D三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Na＞Mg＞Al（用元素符号表示）
    （3）F元素简单氢化物的化学式是H2O，H元素跟B元素形成化合物的化学式是NaCl，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色．
    （4）G元素和H元素两者核电荷数之差是8．

    分析 （1）由元素在周期表中位置可知，A-R分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；稀有气体化学性质最不活泼；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （3）F元素氢化物是水；钠与氯元素形成化合物为氯化钠，钠元素的焰色反应呈黄色；
    （4）F为F、H为Cl，二者位于同一主族，核电荷数之差为8．

    解答 解：（1）由元素在周期表中位置可知，A-R分别为H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；稀有气体的化学性质最不活泼，
    故答案为：H，Na，Mg，Al，C，O，F，Cl，Ne；Ne；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，则原子半径大小为：Na＞Mg＞Al，
    故答案为：Na＞Mg＞Al；
    （3）F元素氢化物是水，化学式为：H2O；H为Cl、B为Na，二者形成的化合物为氯化钠，化学式为NaCl，钠元素的焰色反应呈黄色，所以灼烧氯化钠时呈黄色，
    故答案为：H2O； NaCl；黄；
    （4）F为F、H为Cl，二者位于相邻的同一主族，其核电荷数之差=原子序数之差=8，
    故答案为：8．

    点评 本题考查了位置结构与性质的关系及综合应用，题目难度不大，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某无色透明溶液中可能大量存在H+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+．该步实验取（2）的滤液而不是直接取原溶液的原因是排除Ag+对Mg2+鉴别的干扰．
    （4）检验溶液中是否存在大量H+的方法是取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，说明有H+存在．
    （5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列a～d中的b．（填序号）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．碱性氧化物一定是金属氧化物
    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，计算NaOH溶液的质量分数？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
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    D．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H=-183 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．实验室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体（CuSO4•5H2O）和4mol•L-1 CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液．
    （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶，在使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏水．
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    （3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
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    c．计算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的体积
    d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
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    f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
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    （4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
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    ②e步骤中，俯视刻度线：偏大；
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程的△S＞0的是（　　）
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