Question

关于常温下0.1mol?L^-1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、水电离出来的c（OH^-）=1.0×10^-13mol?L^-1
• B、该溶液的pH＜13
• C、溶液中离子浓度关系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）+c（Na⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,离子浓度大小的比较

专题：

分析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，醋酸根离子水解程度较小，该溶液中存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒解答．

解答： 解：A．CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO^-水解而促进水电离，所以水电离出来的c（OH^-）＞1.0×10^-7mol?L^-1，故A错误；
B．CH₃COO^-水解但程度较小，所以该溶液的pH＜13，故B正确；
C．CH₃COO^-水解导致溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．溶液中存在物料守恒c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）=c（Na⁺），所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＜c（Cl^-）+c（Na⁺），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶质性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意盐类水解程度较小，为易错点．