Question

在20℃，5.05×105Pa条件下，密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g)，达平衡时c(A)=1.00mol•L-1，现将压强减小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol•L-1，则下列说法正确的是   (      ) 

    A．系数x >2

    B．若增大该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数变小

    C．若增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数不变

D．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

Answer 1

【考点】本题考查平衡常数的影响因素、平衡常数表达式的知识点。

【解析】5.05×105Pa条件下c(A)=1.00mol•L-1，压强减小到1.01×105Pa，c(A)=0.18mol•L-1，假设平衡不移动，则c(A)=0.20mol•L-1，故减小压强，平衡向正反应方向移动，正反应为气体总体积增大的反应，x=1，A错误；增大该体系的压强，平衡向左移动，C错误；压强对化学平衡常数不影响，不变，B错误；反应的化学平衡常数表达式是K＝

D正确。

【答案】D