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    14．对于胃溃疡较重的病人可使用的抑酸剂是（　　）
    A．CaOB．Al（OH）3C．NaHCO3D．MgCO3

    分析 胃药的成分是能跟盐酸起反应的物质，以减少胃中盐酸的含量，反应生成物应无毒，由于是胃溃疡较重，不宜生成气体，否则会造成胃穿孔，加重病情．碱性强有腐蚀性的，不宜做胃药．

    解答 解：A．CaO具有很强的腐蚀性，不宜做胃药，故A错误；
    B．Al（OH）3是不溶性的碱，能中和胃酸降低胃中的酸度，故B正确；
    C．NaHCO3是一种盐，水溶液呈微碱性，与盐酸反应生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故C错误．
    D．MgCO3是不溶于水的固体盐，能溶于盐酸，降低胃中的酸度，但生成二氧化碳气体，会造成胃穿孔，加重病情，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题以医药上常用的治疗胃病的药物为情境，考查了物质性质，将化学与医药联系在一起，达到学以致用的目的．

    练习册系列答案
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    4．某有机物分子中有 n 个CH 2，m 个 ，a个CH 3，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为（　　）
    A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m+2-a

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    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．光导纤维中所用材料为二氧化硅，而硅可用作半导体材料
    B．丁达尔效应可以区分溶液与胶体
    C．CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能溶于水和碱，都不能和任何酸反应
    D．金属钠、镁失火都不能用二氧化碳灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
    （1）图中A点表示反应物的总能量，a=-198．
    （2）Ea的大小对该反应的△H无（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点降低（填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于酸性（填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于碱性食品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的是（　　）
    A．干冰升华和液溴挥发B．金刚石熔化和金属铜熔化
    C．蔗糖溶于水和H2SO4溶于水D．食盐粉碎和干冰粉碎

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的认识中，正确的是（　　）
    A．分子式为C4H10O的醇共有4种
    B．包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    C．乙酸（ CH3COOH）与油酸（C17H33COOH）互为同系物
    D．淀粉、纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等．则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量之比为？

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