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    【题目】下列物质提纯的方案错误的是

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO

    CO2

    NaOH溶液，浓H2SO4

    洗气

    B

    CO2

    HCl

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Cl2

    HCl

    饱和食盐水，浓H2SO4

    洗气

    D

    Na2CO3固体

    NaHCO3固体

    ——

    加热

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A. 二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，用浓硫酸干燥，可得到纯净的CO，故A正确；

    B. 二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；

    C. 氯气不溶于饱和食盐水，HCl极易溶液水，可用饱和食盐水除杂，故C正确；

    D. 碳酸氢钠不稳定，加热易分解，可用灼烧的方法除杂，故D正确，

    故选B.。

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    【题目】纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

    已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

    CaO

    P2O5

    SO3

    Fe2O3

    Al2O3

    SiO2

    烧失量

    47.70%

    1.60%

    1.77%

    0.041%

    0.0027%

    9.85%

    37.69%

    请回答下列问题：

    （1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）

    （2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。

    （3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。

    （4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。

    （5）把CaCO3浊液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

    （6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　　）

    A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A. 加热后溶液颜色变为无色
    B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
    C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
    D. 称量25 g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
    A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
    B.除去NO2中混有的NO：用水洗气
    C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
    D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

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    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是

    A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

    B. Y元素的相对原子质量为18

    C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

    D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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    【题目】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）
    A.SO2气体通入溴水使溴水褪色
    B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
    C.将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
    D.将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

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    （1）写出第①步反应的离子方程式___________________________________________。

    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去______(填离子符号),

    （3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。

    （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量_______,(物质名称)充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经________、________、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。

    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为80%)1.300g,加硫酸溶解后,用 0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

    完成下列填空：

    （1）写出反应类型。

    反应③___________ 反应④__________

    （2）写出结构简式。

    A______________ E_______________________

    （3）写出反应②的化学方程式________________

    （4）B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。

    试剂(酚酞除外)___________ 现象________________________

    （5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。_____________

    （6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。___________________

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