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    已知Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13 mol2·L-2,Ksp(CaCrO4)=7.1×10-4mol2·L-2,向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10 mol·L-1)中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为_______。?

    解析：对于阴、阳离子的个数比相同的即同一类型的难溶电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大。同样，溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，若生成的沉淀属于同一种类型，则Ksp小的一定先生成沉淀。由于Ksp(PbCrO4)＜Ksp(CaCrO4)，则Pb2+、Ca2+浓度相同时，加入K2CrO4，PbCrO4先沉淀，CaCrO4后沉淀。?

    答案：先生成PbCrO4后生成CaCrO4


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    （Pb2+ 、Ca2+的浓度均为0. 10 mol·L-1）中滴加K2 CrO4溶 液，则出现沉淀的次序为__________。

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