[题目]醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法.实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R-OH+HBrR-Br+H2O②可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚.Br-被浓硫酸氧化为Br2等.有关数据列表如下:乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷密度/(g·cm-3)0.78931.46120.80981.2758沸点/� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①

R—OH+HBrR—Br+H2O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/（g·cm－3）	0.7893	1.4612	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.3

请回答下列问题。

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是________（填字母）。

A 圆底烧瓶 B 量筒 C 锥形瓶 D 漏斗

（2）溴代烷的水溶性________（填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇，其原因是____________。

（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________（填“上层”或“下层”）。

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是________（填序号）。

A 减少副产物烯和醚的生成 B 减少Br2的生成

C 减少HBr的挥发 D 使水作为反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质最合适的是__________（填序号）。

A NaI B NaOH C NaHSO3 D KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，其有利于_________；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因是___________。

【答案】D 小于醇分子可与水分子形成氢键，溴代烷分子不能与水分子形成氢键下层 ABC C 平衡向生成溴乙烷的方向移动 1-溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出

【解析】

本题以卤代烃的制备为背景，并提供相关信息，再设置问题，主要考查学生基础知识和读取信息并灵活运用的能力。

（1）A、C均可作为反应容器，B可用来量取液体反应物，实验中不需要过滤，所以最不可能用到的仪器为漏斗，答案选D；

（2）卤代烃与醇相比，醇的水溶性更大，因为醇能与水分子形成氢键，增大水溶性；答案为：小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烷分子不能与水分子形成氢键；

（3）由表中数据可知，1-溴丁烷的密度大于水，所以分液时产物在下层；

（4）浓硫酸会使醇发生分子间或分子内脱水，也可以将Br－氧化为Br2，浓硫酸遇水放出大量的热，会促进HBr的挥发，故稀释浓硫酸的目的，答案选ABC；

（5）A项，NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故A错误；B项，溴代烷可与NaOH溶液发生水解反应，故B错误；C项，溴单质可与NaHSO3发生氧化还原反应，从而除去溴单质，C项正确；D项，KCl不能除去溴单质，D错误；答案选C；

（6）一边反应一边蒸馏产物，有利于平衡右移，提高产率，而制1-溴丁烷时不能一边反应一边蒸馏，因为表中数据表明，1-溴丁烷与正丁醇的沸点相近，正丁醇会被蒸发出来；故答案为：平衡向生成溴乙烷的方向移动；1-溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，若一边反应一边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出。

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【题目】Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：

KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O

（1）上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：______________

______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______

（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________ mol。

Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。

（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________。

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②C4H10（g）+O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol

③C4H10（g）+ O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol

④C4H10（g）+O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热为（　　）

A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol

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【题目】Ⅰ.能量之间可相互转化：电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；铜片，铁片，锌片和导线

（1）完成原电池甲的装置示意图，并作相应的标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。_____________

（2）以铜片为电极之一，硫酸铜溶液为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极________________

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Ⅱ. CO与H2反应还可制备C2H5OH，C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

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