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(2011?合肥三模)下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是(  )
表述 I 表述II
A 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力
B 通常状况下,CH4分子比SiH4分子稳定性高 Si的原子半径比C的大,Si与H之间的键能比C与H间的小
C 同一主族元素的最高正化合价相同 同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同
D 晶体的熔点与晶体类型有关 CsCl、SiO2、CCl4和CF4四种晶体的熔点逐渐降低
分析:A.溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关;
B.分子的键能越大,分子越稳定;
C.同一主族的最高正价不一定相同,如O和S,同一主族元素形成的氧化物晶体类型也不一定相同,如CO2和SiO2
D.SiO2的熔点高于CsCl.
解答:解:A.溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关,碘为非极性分子,难以溶于极性溶剂,故A错误;
B.CH4分子比SiH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能,故B正确;
C.同一主族的最高正价不一定相同,如O和S,碳、硅都是第IVA元素,CO2属于分子晶体,SiO2属于原子晶体,故C错误;
D.SiO2属于原子晶体,CsCl属于离子晶体,SiO2的熔点高于CsCl,故D错误.
故选B.
点评:本题考查较为综合,涉及多个方面的知识,解答该题时注意把握物质的组成、结合与性质之间的关系.
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131
53
I
 
134
55
Cs
 
137
55
Cs
.下列有关叙述正确的是(  )

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元素代号 K L M Q R T N
原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152
主要化合价 +l +2 +3 +6、-2 +2 -2 +l
下列叙述正确的是(  )

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