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    11．辨析以下的说法：
    ①l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；
    ②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；
    ④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；
    ⑤石墨与金刚石的转化是化学变化．
    上述说法中正确的是（　　）
    A．①④⑤B．①③④C．③⑤D．②③

    分析 ①化学反应的最小微粒是原子；
    ②焰色反应为物理性质；
    ③碱性氧化物一定是金属氧化物；
    ④只由一种物质构成的是纯净物；
    ⑤石墨与金刚石是两种不同的物质．

    解答 解：①化学反应的最小微粒是原子，化学反应不能实现原子种类的变化，故不能实现l6O与l8O的转化，故错误；
    ②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色是钠元素的焰色反应，而焰色反应为物理性质，故错误；
    ③金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；
    ④只由一种物质构成的是纯净物，只由一种元素构成的不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只由一种元素构成，但是混合物，故错误；
    ⑤石墨与金刚石是两种不同的物质，故石墨转化成金刚石是化学变化，故正确．
    故选C．

    点评 本题考查了焰色反应、金属氧化物和碱性氧化物之间的关系以及纯净物和混合物的概念等，应注意的是只由一种元素构成的不一定是纯净物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．合成结构简式的高聚物，其单体应是（　　）
    ①苯乙烯 
    ②丁烯  
    ③1，3-丁二烯
    ④丙炔 
    ⑤苯丙烯．
    A．①②B．①③C．④⑤D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾（K2Cr2O7），实验方案如图：

    已知：
    ①Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    ②金属离子沉淀的PH如表一：
    表一：
    离子开始沉淀的PH沉淀完全的PH
    Cr3+4.96.8
    Fe3+1.54.1
    ③不同温度下化合物的溶解度如表二：
    表二：
    物质溶解度/（g/110g水）
    0℃40℃80℃
    K2SO47.414.821.4
    K2Cr2O74.726.373
    请回答：
    （1）操作A的名称是抽滤（或过滤），加入硫酸的目的是将K2CrO4转化为K2Cr2O7．
    （2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
    （3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥．则下列说法正确的是AC．
    A．操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶
    B．洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水
    C．当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出
    D．进行洗涤2操作时，可开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物有利于将杂质洗尽
    （4）为测定产品的纯度，可用摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管．
    ②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如表三：
    表三：
    实验序号待测样品溶液的体积/mL0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0024.98
    225.001.5629.30
    325.001.0026.02
    则测得K2Cr2O7产品的纯度是98%（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注．下列关于${\;}_{1}^{3}$H的说法正确的是（　　）
    A．质量数是1B．质子数是2C．中子数是2D．电子数是1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用废碱渣（主要成分是Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3（成品），其流程如图1：

    （1）若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
    （2）处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标．实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有bd；
    a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液     c．盐酸酸化的BaCl2溶液    d．品红溶液
    （3）常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常温下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
    （4）图2所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），图中a点所示分散系类别为浊液；
    （5）仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子SO42-（填化学式）；实验室中常用如下方法检验SO32-：

    己知25℃时，部分钡盐的Ksp数值如表：
    BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
    5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
    若“溶液A”中SO32-浓度为0.01mol•L-1，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向其中加入等体积0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反应后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物A由C、H、O三种元素组成．现取 3.1g A与 2.24L O2（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 2.7g，碱石灰增重 2.2g．则该有机物的分子式为（　　）
    A．C2H6O2B．C2H4O2C．C3H8OD．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法．
    （1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
    ①2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=a kJ•mol-1
    ②PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H2=b kJ•mol-1
    ③PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H3=c kJ•mol-1
    反应 3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=2a+2b-3ckJ•mol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）．
    （2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
    温度/℃3007271227
    1gK6.172.871.24
    ①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为9.1%（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp．
    （3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．确定到滴定终点时锥形瓶中现象为滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红（粉红或红）色且半分钟不变，计算PbI2的Ksp为4×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为2mol、B为5mol，5min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol•L-1•min-1．
    （1）5min末A的物质的量浓度为0.5mol/L．
    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2mol•L-1•min-1．
    （3）化学方程式中n值为2．
    （4）平衡时B的转化率为40%．
    （5）反应开始时与达到平衡后容器中压强之比为7：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）试剂I是一种盐溶液，其溶质是BaCl2（填化学式），试剂 II、III中溶质属于酸的是氯化氢（填名称）．
    （2）步骤①、②、③中所发生的反应均属于基本反应类型中的复分解反应．
    （3）写出反应③的离子方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （4）从溶液E中得到KCl晶体的操作是蒸发或蒸发结晶（填名称）．当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热．

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