Question

14．关于下列变化的比较，正确的是（　　）

• A． 氢化物稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 酸性强弱：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄
• C． 离子半径由大到小：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• D． 碱性强弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；
B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小；
D、元素金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：A、元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，气态氢化物稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A错误；
B、元素的非金属性：N＞S＞P，所以酸性HNO₃＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B错误；
C、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径由大到小：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正确；
D、元素金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱：RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及元素非金属性、非金属性，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．