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    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断，错误的是

    A． 元素X的常见化合价是+1价

    B．元素Y是IIIA族元素

    C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

     

    D

    【解析】

    试题分析：根据表中的数据可知，X在第二电离能陡然升高，说明X是+1价元素，同理判断Y是+3价元素。则Y是IIIA族元素，X与Cl形成化合物的化学式为XCl，若Y是第三周期元素，则Y是Al，Al与冷水不反应，所以答案选D。

    考点：考查元素的电离能与元素性质的关系判断

     

    练习册系列答案
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    下列实验操作中错误的是　(　　)

    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

     

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    B．加入盐酸时有无色无味气体产生

    C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

     

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    下列说法中正确的是　(　　)

    A．化合反应均为氧化还原反应

    B．金属氧化物均为碱性氧化物

    C．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、纯净物和氧化物

    D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物

     

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    （13分）铜（Cu）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

    （1）向CuSO4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH3)4SO4?H2O晶体。

    ①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。

    ②乙醇的作用是_________________________________________________________。

    ③[Cu(NH3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为____________________，其中N原子的杂化轨道类型是________。

    （2）金（Au）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。

    ①合金中，原子间的作用力是_______________。已知Au为第六周期元素，则基态Au原子的价电子排布式为________，Au的原子序数为________。

    ②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于顶点，储氢时，H原子进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。

     

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    下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

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    B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D．含有阴离子的化合物一定有阳离子

     

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    A．3Fe+2O2Fe3O4 B．C+ O22CO

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    ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

    A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④

     

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    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

    14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

    C．产物中的离子有一部分是氧化产物

    D．FeS2只作还原剂

     

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