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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(    )
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示,c点时有CaC03生成
D
右图象可以得到,升高温度平衡向逆向移动,根据平衡移动原理升高温度平衡向吸热方向移动,所以反应的正反应应该是放热反应,△H小于0,A错误;甲乙两条曲线最后重合说明平衡没有发生移动只是达到平衡的时间发生了变化,对于反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s),增大压强平衡向正向移动,平衡转化率发生变化,所以B错误;乙酸是弱酸,融入氨气反应生成醋酸铵,变为强电解质,溶液的导电性增强,C错误;C点在曲线的上方,所以有沉淀生成,D正确,所以答案选D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

标准状况下, VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3),所得溶液的密度为ρg/ cm3, 质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是(     )
A.ω=17c/(1000ρ)B.c=1000Vρ/(17V+22400)
C.ω=17V/(17V+22400)D.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某溶液与Al反应能放出H2,下列离子组在该溶液中不可能大量共存的是
A.NH4、Fe2+、NO3、SO42B.Na、K、Cl、SO42
C.Mg2、Na+、Cl、SO42D.K、Ca2、HCO3、Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,为了促进醋酸的电离,同时使溶液的pH降低,应采取的措施是
A.加入一定量的水B.加热溶液C.加入少量盐酸D.加入冰醋酸

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
A.pH=0的溶液:Fe3+、Ag(NH3)2+、NO3-、SO42-
B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液:K+、Al3+、NO3-、F-
C.c(H+)< c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO32-、S2O32-
D.某酸性溶液:Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子能大量共存于同一溶液中的是
A.Na、HCO3、Cl、NO3
B.K、Fe3、SCN、SO42
C.K、H、ClO、Cl
D.K、Na、S2、Al3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知下面三个数据:7.2×10-4 mol·L-1、4.6×10-4 mol·L-1、4.9×10-10 mol·L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值,若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF
NaNO2+HF===HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是
A.NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性
B.物质的量浓度均为0.1mol·l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
C.根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论
D.电离常数为:K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在透明的溶液中可以大量共存的离子组是   (   )
A.H+、K+、Fe2+、NO3-B.OH -、Ba2+、Na+、NH4+
C.Mg2+、K+、SO42-、NO3-D.HCO3-、NO3-、OH -、K+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B.向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO,可得固体0.74 g
C.由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低
D.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

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