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    （6分）在下列物质中（填序号）
    A．Cl2B．NaIC．H2SD．CO2（E）CaCl2（F）N2
    （G）CCl4    （H）Na2O   （I）NH3  （J）HBr
    （1）含离子键的物质是____________；
    （2）含有共价键化合物的是_____________________；
    （3）由极性键形成的非极性分子是_______________；
    （4）由非极性键形成的非极性分子是_______________。

    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    （1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是    　  ，其离子的原子结构示意图为            
    （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是                     ， 碱性最强的是　        ，呈两性的氢氧化物是                     ；
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物                    ；   ⑨的最高价氧化物的对应的水化物                      ；
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                   ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是
    A．Z是第二周期IVA族元素
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X
    C．非金属性：X﹥Y﹥Z
    D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。请完成下列填空：

    （1）A的原子结构示意图为                  ，A的最高价氧化物对应水化物的的分子式为                       。
    （2）B的简单离子的电子式为                     。
    （3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：
                                                              。
    （4）C单质与水反应的化学方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘131I可用于治疗晚期原发性肝癌，目前已投入临床使用。下列关于碘131I说法正确的是
    A．131I是一种新元素B．131I的摩尔质量为131g
    C．该种原子构成的碘单质分子的相对分子质量约为262
    D．这里所涉及到的碘，指的是碘元素的一种新单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

    （1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：              。
    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc6，f能与g形成化合物f2g。请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧，原因是             。
    通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同，则fc 6分子空间构型为                。
    ②乙同学通过分析认为f2g2是分子晶体，试写出其结构简式：          ；
    该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                            。
    （4）下列叙述正确的是（   ）
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性。
    D．离子半径：f>g>h>d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（  ）
    A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2
    C．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年10月1日我国“嫦娥二号”探月火箭发射升空，这标志中国实施绕月探测工程又向前迈出了重要一步。其任务之一是开展月面的微波辐射探测，估算月壤中3He的分布和资源量。以下关于3He的说法正确的是
    A．是4He 的同素异形体B．比4He 少一个电子
    C．是4He 的同位素D．比4He少一个质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是
    A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属
    C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素

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