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    Fe和Fe2O3的混合物共13．6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1．12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为

    A．2．25mol/LB．2mol/LC．0．3mol/LD．0．6mol/L

    B

    解析试题分析：分析题意：该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变，最后的溶液是硫酸钠溶液，钠元素来自氢氧化钠，所以n（Na+）=2n(SO42-)=0．2L×3mol/L=0．6mol，所以n(SO42-)=0．3mol,c(H2SO4)=0．3mol/0．15L=2mol/L,答案选B。
    考点：考查化学反应的计算，守恒规律的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(　　)。

    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
    C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入FeCl2溶液中

    A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好
    反应，蒸干溶液，最终得固体质量为(　　)

    A．8 g ` B．15.5 g
    C．11.7 g D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol时,消耗铝最少的是(　　)。

    A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．CrO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
    方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
    下列有关判断中不正确的是(　　)。

    A．溶液A和B均可以是盐酸
    B．溶液A和B均可以是NaOH溶液
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸
    D．实验室中方案Ⅱ更便于实施

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中错误的是(  )

    A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
    B．a、b中铝元素的化合价相同
    C．③中需要通入过量的氨气
    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是(  )
    ①混合气体中O2和CH4的体积比为2：1
    ②残留物只有Na2CO3
    ③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2
    ④残留物只有Na2CO3和NaOH

    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）。

    A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O5

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