Question

右面是某“泡腾片”的标签．将一片泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡．这个过程（注：维生素C与碳酸钙不反应）（　　）

• A、溶解了500mg的Ca²⁺
• B、释放了112mL（标准状况）的气体
• C、发生了反应：CO

  2- 3

  +2H⁺═CO₂↑+H₂O
• D、说明了柠檬酸的酸性比碳酸强

Answer 1

分析：药片完全溶解，同时产生了大量气泡，发生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，结合强酸制取弱酸来分析．

解答：解：A．药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca²⁺为500mg×

40

100

×100%=200mg，故A错误；
B．由反应可知，1mol碳酸钙反应生成1mol二氧化碳，则生成0.005mol气体，其体积为0.005mol×22.4L/mol×1000mL/L=11.2mL，故B错误；
C．发生CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C错误；
D．由强酸制取弱酸可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子反应及离子反应发生的条件，注意碳酸钙与酸的反应实质即可解答，并熟悉有关的计算，题目难度不大．