硝酸越浓.其氧化性越．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硝酸越浓，其氧化性越

．

考点：硝酸的化学性质

专题：元素及其化合物

分析：硝酸越浓，其氧化性越强．

解答： 解：硝酸越浓，其氧化性越强，故答案为：强．

点评：本题考查硝酸的化学性质，学生要掌握硝酸浓度越大越不稳定，氧化性越强，就可以迅速解题，比较容易．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列既有氧化性又有还原性的离子是（　　）

A、Cl₂

B、Al³⁺

C、Fe²⁺

D、Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

A、同温同压下，相同体积的氢气和氦气具有的原子数均为N_A

B、1.7g的OH^-中含有的电子数为N_A

C、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

D、11.2g 铁粉与5.6L氯气（标准状况下）充分反应后，反应中转移的电子数为0.5 N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解．当阳极产生气体为11.2L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2g?mL^-1．试计算：
（1）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量．
（2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度．
（3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少g什么物质？

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科目：高中化学 来源： 题型：

将Fe、Cu、FeCl₃、CuCl₂四种固体放在烧杯中，加入适量水，搅拌，完全反应后溶液中仍存在Cu²⁺．
（1）按先后顺序写出发生反应的离子方程式
（2）烧杯中还可能存在的阳离子或单质有

①	②	③	④

（可不填满，也可补充）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列说法正确的是（　　）

化学式	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-6	K a1=4.1×10^-7 K a2=5.6×10^-11

A、相同浓度下CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO₃^2-+Cl₂+H₂O═HCO₃^-+Cl^-+HClO

C、向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH 溶液至恰好完全中和，离子浓度大小关系：c（Na⁺ ）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、CO₃^2-的水解常数与K a1的乘积为K_w

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科目：高中化学 来源： 题型：

向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba（OH）₂的物质的量的关系如图所示，其中正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为

；
②NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为

；
③肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂ （g）=N₂O₄ （1）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出N₂O₄ （1）和N₂H₄ （1）反应的热化学方程式

；该反应中的氧化剂是

④肼一空气碱性燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为

；正极反应式

．
（2）KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9．将等体积的KI溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合，若KI的浓度为1×10^-2mo1/L，则生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

巴豆酸的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH．现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液．试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）

A、②④⑤	B、①③④
C、①②③④	D、①②③④⑤

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