Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：
（1）固体C所含物质的化学式为

 

；
（2）反应①的离子方程式为

 

；
（3）欲用实验证明固体E中有NH₄⁺存在，按下列要求填空：
①实验操作：

 

；
②实验现象：

 

；
③有关反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,常见离子的检验方法,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：由流程图可知，KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃；溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄．
（1）Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃；
（2）反应①为Al₂O₃可与NaOH溶液反应；
（3）NH₄⁺的检验方法为：取少量固体于E试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝色．

解答： 解：由流程图可知，KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀是Al₂O₃；向沉淀中加NaOH溶液，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃；溶液中剩余的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的是K₂SO₄ 和（NH₄）₂SO₄．
（1）分析推断可知，流程中的固体C为Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃，故答案为：Al₂O₃；
（2）反应①Al₂O₃可与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（3）欲用实验证明固体E中有NH₄⁺存在：
①实验操作：取少量固体于E试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口；
②实验现象：试纸变蓝色；
③有关反应的离子方程式：OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：①取少量固体于E试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口；
②试纸变蓝色；
③OH^-+NH₄⁺

△   .

NH₃↑+H₂O．

点评：解题的关键是抓住铝盐及氧化铝的性质和铵根离子检验方法等．