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    在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是

    A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1

    B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍

    C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol

    D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南信阳高级中学高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为

    A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,2,4-三甲基戊烷

    C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基-戊烷

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆巴蜀中学高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出）。这80mL溶液的物质的量的浓度为

    A．6.25mol/L B．6mol/L C．5mol/L D．6.75mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三上期中理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某晶体（结晶水合物）由五种短周期元素组成。常温下，将该晶体溶于蒸馏水后可电离出三种离子（忽略水的电离），其中两种离子含有的电子数均为10个。将该溶液分成等量2份，一份中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；向另一份中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）若该晶体的摩尔质量为906g·mol－1，写出该晶体的化学式 ；

    （2）B点溶液的pH 7（填“<”、“>”或“=”），用化学用语表示其原因 。

    （3）若向该晶体的水溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至产生最多的沉淀，写出该变化的离子方程式 。

    （4）C点溶液中所含溶质的化学式为 ；此时溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省、宜昌一中高三上10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或处理事故的方法正确的是

    A．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH

    B．在耐高温的石英坩埚中进行熔化氢氧化钠固体的实验

    C．用分液漏斗分离溴苯和水的混合物时，溴苯从下口放出，水从上口倒出

    D．欲配制质量分数为10%的硫酸铜溶液，可准确称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修5：有机化学基础】（14分）

    I、某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适当过量稀硫酸，溶液立即变蓝；

    实验②：向实验①的溶液中加入400 mL 0.5 mol/L的Na2SO3溶液，蓝色恰好完全退去。

    （1）写出实验①中反应的离子方程式：_____________________。

    （2）实验②的化学反应中转移的电子数为_______________。

    （3）以上实验说明：在上述条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是___________________。

    II、H2O2既有氧化性又有还原性，在＋2价的锰盐或＋3价的铬盐等催化下，会发生自身氧化还原反应，生成H2O和O2。完成并配平以下离子方程式：

    ①反应中的氧化剂是______________；被氧化的元素是____________。

    ②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北京大学附属中学分校高一上抽考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是

    A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强

    B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱

    C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    D．金属阳离子得电子多时氧化性强

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

    A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分） HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________（填序号）。

    A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______________（填序号）。

    A．测定这两种溶液的pH

    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________。

    （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是___________（填序号）。

    a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

    FeSO4＋K2O2——K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是__________________。

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