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    酸碱中和滴定实验中用到的滴定管分为
     
    和
     
    两种．
    考点：计量仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：滴定管为较准确量取液体体积的仪器，滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，量取酸溶液或具有强氧化性的溶液应该使用酸式滴定管，量取碱溶液需要使用碱式滴定管．
    解答： 解：根据滴定管的构造及用途，中和滴定中用到的滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，酸式滴定管下端为玻璃旋塞，碱式滴定管下端为橡胶管，
    故答案为：酸式滴定管；碱式滴定管．
    点评：本题考查了常见计量仪器及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见计量仪器的构造及正确的使用方法，明确酸式滴定管与碱式滴定管的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质：
    ①CO2 ②AlCl3 ③NH4Cl ④熔融Na2CO3⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦BaSO4 ⑧CH3COOH ⑨NaOH溶液 ⑩液态HCl
    其中属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．（以上均填序号）
    （2）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
     
    （只写一个）；写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出氢氧燃料电池（碱性）负极的电极反应式：
     
    ；
    （4）写出铁接触食盐水时吸氧腐蚀的正极的电极反应式：
     
    ；
    （5）能实现反应2H2O+Cu═Cu（OH）2+H2的装置为：
     
    ，其中Cu应位于
     
    ；
    （6）电解CuSO4溶液，当电解一段时间后，需要加入1mol CuO和1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电解过程中转移的电子数为
     
    NA．
    （7）Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，则下列说法正确的是
     
    ．
    a．当电极上析出0.54g Ag时，电路中转移的电子为0.01mol
    b．Al电极的反应式为：Al-3e-═Al3+
    c．溶液中的阴离子从负极向正极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
    （1）乙炔与足量的溴水完全反应
     
    （
     
    ）
    （2）丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2-氯丙烷
     
    （
     
    ）
    （3）用乙炔制取聚氯乙烯．
     
    （
     
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学符号表示：2个二氧化硫分子
     
    ，+2价的钡元素
     
    ，亚铁离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
    （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
    15
    16
    ，则N2的转化率α=
     
    ；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为
     
    ．
    ②氨气溶于水则为氨水．已知NH3?H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3?H2O溶液中c（OH-）=
     
    mol/L（设平衡时NH3?H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
    （2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
    ①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图甲所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．

    a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同
    d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    ②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4．如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是
     
    ．
    ③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个□表示一种不同的物质，其中G为水．反应I的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近两年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构式为 ，下列说法不正确的是（　　）
    A、苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
    C、苹果酸在一定条件下能发生加成反应
    D、1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多生成2 mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能达到实验目的是（　　）
    A、
        防倒吸
    B、
       排水法收集NO2
    C、
        实验室制氨气
    D、
      除去杂质气体HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO42-、Cl-外，还含有（　　）
    A、Zn2+、Fe3+、Cu
    B、Cu2+、Fe3+、Zn
    C、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe
    D、Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3?10H2O的质量分别是（　　）
    A、1000mL，212g
    B、950mL，543.4g
    C、1000mL，572g
    D、500mL，286g

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