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    8．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A．金属原子失去电子越多，还原性越强
    B．盐酸酸化的高锰酸钾溶液氧化性更强
    C．工业上镁铝单质都是电解对应熔融的氯化物得到的
    D．强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

    分析 A．还原性的强弱与失电子多少无关；
    B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．熔融的氯化铝不导电；
    D．强氧化剂与强还原剂不一定反应，如浓硫酸和二氧化硫．

    解答 解：A．还原性的强弱与失电子的难易有关，与失电子多少无关，故A错误；
    B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能用盐酸酸化高锰酸钾，故B错误；
    C．氯化铝为共价化合物，熔融的氯化铝不导电，故C错误；
    D．强氧化剂与强还原剂不一定反应，如浓硫酸和二氧化硫、氢气等不反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．取一定量含FeO、Fe3O4和Fe2O3的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

    若稀HNO3恰好完全反应，则所加稀HNO3的物质的量浓度为（　　）
    A．4.0 mol•L-1B．4.4 mol•L-1C．4.8 mol•L-1D．3.6 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某烃的相对分子质量为56．
    （1）该烃的分子式为C4H8．
    （2）若能使酸性KMnO4溶液褪色，则可能的结构简式有CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、．
    （3）上述（2）中的混合物与足量H2反应后，所得产物共有2种．
    （4）上述（2）中的混合物若与足量HBr反应后，所得产物共有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）写出A单质的结构式O=O，B的最高价氧化物的水化物的电子式．
    （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O．（写出化学式）．
    （3）写出E离子的离子结构示意图，元素D在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
    （4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．酸甜可口的甜角中含有一种有机物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5．②A（或F）+RCOOH（或ROH）在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物．③1.0mol A与足量的金属钠反应可生成2mol H2．④核磁共振氢谱表明A分子中有3种不同环境的氢原子．⑤同一个碳原子上含有两个羟基不稳定．与A相关的反应框图如下：

    （1）根据有机物A的性质，对A的结构可作出的判断是①④（填序号）．
    ①含有羟基      ②含有碳碳双键      ③含-COOR官能团      ④含有两个羧基
    （2）写出写出M、F的结构简式：MHOOCCHClCHOHCOOH；FHOOCCH=C（OH）COOH．
    （3）B→E的反应类型为：加成反应；框图中反应步骤①的反应条件为NaOH水溶液加热．
    （4）在催化剂作用下，B与1，2-丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式：．
    （5）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：（HOOC）2COHCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿（主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3）→Al（OH）3→Al2O3→Al．
    从铝土矿到Al（OH）3的转化有两种方案：
    方案1：

    方案2：

    回答下列问题：
    （1）写出方案2中，向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （2）上述流程中，试剂A的化学式为CO2；试剂B的化学式为NH3•H2O或NH3；过滤③中，所得固体为Al（OH）3，所得滤液中溶质的主要成分是NaHCO3（填化学式）
    （3）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨．
    ①已知0.1molAl与足量的Fe2O3粉末完全反应（产物都为固态），放出41.42kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol-1．
    ②除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂．下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是a
    a．MgO           b．V2O5        c．Fe3O4        d．MnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除杂所用试剂或操作均合理的是（　　）
    选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作
    A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液
    B苯（苯酚）溴水分液
    CFe2O3（Al2O3）氨水过滤
    DCl2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物的分子式为C9H10O3．它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有（　　）
    ①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；
    ②苯环上的一氯代物只有两种；
    ③能发生水解反应；
    ④该有机物是苯的二取代物．
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与工农业生产、人类生活都密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的硅晶体广泛用于制造光导纤维材料
    B．燃烧化石燃料产生的废气中含有 SO2，会造成大气污染，使雨水 pH=5.6形成酸雨
    C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃
    D．海轮外壳上镶入铜块，可以延缓船体腐蚀

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