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    下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
    A．NaHSO4B．KClC．NH4ClD．H2SO4
    C

    试题分析：硫酸氢钠不水解，电离出氢离子而显酸性；氯化钾不水解，显中性；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。硫酸是酸，不可能水解，答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，注意考查学生对盐类水解原理以及应用的掌握情况，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题难度不大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   
    A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
    B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
    C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
    D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（   ）
    A．AlCl3B．NH4HCO3C．KHCO3D．Fe2 (SO4) 3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是     （   ）
    A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
    B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1
    C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
    D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
    B．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl③ NH3·H2O
    c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
    C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
    D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合：
    c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）（2分）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加      和        试剂（填化学式）
    （2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.80
    		19.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为                   。(保留小数点后四位)
    （3）丙同学利用：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。
    ①（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)

    ②（2分）判断滴定终点的依据是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1
    B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
    C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
    D．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是
    A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc）
    B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋）
    C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋）
    D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）请仔细观察两种电池的构造示意图，完成下列问题：

    锌锰电池的构造      碱性锌锰电池的构造
    (1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式：_____________________________________。
    (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是_____________________________________。
    (3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物的pH如下表：
    物质
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Zn(OH)2
    		Mn(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		7.6
    		5.7
    		8.3
    完全沉淀pH
    		3.7
    		9.6
    		8.0
    		8.8
    ①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2、__________。
    ②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的是____________________________________。
    ③试列举滤液4的应用实例：____________________________________________。

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