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合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一。以下是与NH3相关的工业过程示意图。

已知:CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)

△H = — 890kJ/mol

   2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)

△H = — 566.0 kJ/mol

     2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)

△H = — 571.6 kJ/mol

(1)请写出CH4(g)与O2(g)反应生成CO(g)    和H2(g)的热化学反应方程式:

            _ 

(2)生产中涉及H2和CO2的分离。你认为可取

的方法是(填代号)        

  

A.在加压条件下用水吸收CO2

   B.用NaOH溶液吸收CO2

   C.加压,使CO2液化

(3)直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为:               

(4)合成尿素的反应分两步进行:

①CO2(g)+ 2NH3(g) H2NCOONH4(aq)△H = — 159.47kJ/mol

              (氨基甲酸铵)

②H2NCOONH4(aq) CO(NH2)2(aq)+ H2O(l)△H = + 28.49kJ/mol

  在生产条件下,单位时间内获得尿素的产

量与压强和n(NH3):n(CO2)的关系如右图

所示。生产过程中n(NH3):n(CO2)的最佳

配比为      ,而实际生产往往使

n(NH3):n(CO2)≥3,这是因为

              _ 

在得到的尿素溶液中会含有少量的氨

基甲酸铵,除去这种杂质最简便的方法是                    

(5)将氨分为两部分,一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸,另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3。若HNO3与NH3的反应是完全的,有标准状况下78.4LNH3经上述反应过程生成120g NH4NO3。则NH3转化为HNO3的转化率为            _   

(1)2CH4(g) + O2(g) == 2CO(g) + 4H2(g)  △H = —70.8 kJ/mol   (2分)

(2)C   (2分)

(3)2NH3 + 6OH —6e == N2 + 6H2O(2分)

(4)2:1  (2分)  有利于提高CO2的转化率,因为NH3极易溶于水,便于分离、回收利用。(2分)     加热(2分)

(5)75.%(2分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:江苏省射阳中学2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型:022

合成氨的发明是本世纪科学领域中最辉煌的成就之一.以下是与NH3相关的工业过程示意图.

已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ/mol

(1)请写出CH4(g)与O2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学反应方程式:________.

(2)生产中涉及H2和CO2的分离.你认为可取的方法是(填代号)________.

A.在加压条件下用水吸收CO2

B.用NaOH溶液吸收CO2

C.加压,使CO2液化

(3)直接供氨式燃料电池在碱性条件下的负极反应为:________.

(4)合成尿素的反应分两步进行:

①CO2(g)+2NH3(g)H2NCOONH4(aq) ΔH=-159.47 kJ/mol(氨基甲酸铵)

②H2NCOONH4(aq)CO(NH2)2(aq)+H2O(l) ΔH=+28.49 kJ/mol在生产条件下,单位时间内获得尿素的产量与压强和n(NH3)∶n(CO2)的关系如下图所示.生产过程中n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为________,而实际生产往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3,这是因为________.

在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵,除去这种杂质最简便的方法是________.

(5)将氨分为两部分,一部分经逐级氧化吸收转化为硝酸,另一部分又与HNO3反应生成NH4NO3.若HNO3与NH3的反应是完全的,有标准状况下78.4 L NH3经上述反应过程生成120 g NH4NO3.则NH3转化为HNO3的转化率为________.

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