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    根据下列化学反应方程式：
    （1）2FeCl3+2KI===2FeCl2+l2+2KCI；                    （2）2FeCl2+C12=2FeCl3
    判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是
    A．2FeCl3>C12>I2B．C12>I2>FeCl3
    C．I2>Cl2>FeCl3D．C12>FeCl3>l2
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是（   ）
    A．Ca(ClO)2B．NaOHC．FeSO4D．Na2SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，由此判断，下列物质的氧化能力由强到弱的顺序正确的是（    ）
    A．Fe3+ Cl2 I2B．Cl2 Fe3+ I2
    C．I2 Cl2 Fe3+D．Cl2 I2 Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在某温度时可发生如下三个反应：
    ①C+CO2=2CO      ②C+H2O=CO+H2      ③CO+H2O=CO2+H2
    由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是     
    A、CO>C>H2         B、C>CO>H2       C、C>H2>CO         D、CO>H2>C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：(1)H2S+I2=2H++2I—+S¯；(2)H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O；(3)2I—+Br2=2Br—+I2；(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 。则Br—、I—、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是
    A．H2S>H2SO3>I—>Br—B．Br—>I—>H2SO3>H2S
    C．H2SO3>H2S>Br—>I—D．I—>Br—>H2S>H2SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）氧化一还原反应实际上是含氧化反应和还原反应二个过程，一个还原反应过程如下：NO3—+4H++ 3e—    NO+ 2H2O
    下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
    （1）被还原元素是______  ；还原剂是          ；
    （2）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式并用双线桥注明其电子转移的方向和数目：                                                          ；
    （3）反应生成0.4mol H20，则转移电子的数目为           个；
    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比将            （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填空：
    A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
    C．2 H2O2="2" H2O+O2D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）               。
    （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）          。
    （3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列物质的氧化性强弱的顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判断下列化学反应不能发生的是（   ）
    A．I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HIB．2FeCl2＋Cl22FeCl3；
    C．2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2D．FeCl2＋I2 FeI2＋Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据反应（1）Br2 +2Fe2+=2Br－+2Fe3+ ; (2)2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + 2I2 ，可判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是     （    ）
    A． Br－ ＞ Fe2+ ＞I－B．Fe2+＞I－＞ Br－_
    C．Br－＞I－＞ Fe2+D．I－＞ Fe2+ ＞ Br－

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