【题目】将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液,滴加a mL、0.1 mol·L-1稀盐酸。下列说法不正确的是
A.当a≤100时,发生的离子反应为:OHˉ+H+=H2O
B.当a≥300时,发生的离子反应为:OHˉ+3H++CO=2H2O+CO2↑
C.当100<a<200时,反应后的溶液中CO与HCO
的物质的量之比为(a×10-4-0.01)∶(0.02-a×10-4)
D.当 a=200时,发生的离子反应为:OHˉ+2H++CO=H2O+HCO
【答案】C
【解析】
试题分析:将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液,滴加a mL、0.1 mol·L-1稀盐酸,盐酸先和NaOH反应,在和Na2CO3反应,A.次当a≤100时,发生的离子反应为:OHˉ+H+=H2O,A正确;B.硫当a≥300时,发生的离子反应为:OHˉ+3H++CO=2H2O+CO2↑,B正确;C.当100<a<200时,反应后的溶液中CO
与HCO
的物质的量之比为(0.02-a×10-4): (a×10-4-0.01),C错误;D.当 a=200时,发生的离子反应为:OHˉ+2H++CO
=H2O+HCO
,D正确,答案选C。
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【题目】已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H20(g) △H >0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) △H<0 的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是( )
A. 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B. 若图一t2时改变的条件是增大压强,则反应的△H增大
C. 图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D. 若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小
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【题目】化学式与俗名相符的是
A. 小苏打Na2CO3,苛性钠NaOH
B. 芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2
C. 苏打NaHCO3,石灰石CaCO3
D. 纯碱NaOH,食盐NaCl
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【题目】(6分)请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
(1)芳香烃: ;(2)卤代烃: ;(3)醇: ;
(4)酚: ;(5)醛: ;(6)酯: 。
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【题目】在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,达到平衡后,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )
A. 加催化剂,v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等
B. 加压,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数
C. 降温,v正、v逆都减小,且v正减小倍数小于v逆减小倍数
D. 加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数
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【题目】2015年10月,中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药﹣﹣青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素可由香茅醛为原料制取,下列说法不正确的是( )
A.香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
B.青蒿素分子式为C15H22O5
C.青蒿素在一定条件下可发生水解反应
D.二者均可与氢气发生加成反应
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【题目】取钠-镁合金7.0克进行如下实验:
(1)写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式
(2)向溶液1中加过量的NaOH溶液,发生反应的离子方程式为
(3)写出合金的化学组成
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【题目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应:
A(s)+3B(g)2C(g)
若经3s后测得C的浓度为0.6molL-1,下列选项说法正确的组合是
①用A表示的反应速率为0.1molL-1s-1
②用B表示的反应速率为0.4molL-1s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2 mol
④3s时B的浓度为0.6molL-1
A.①②④ B.①③④ C.③④ D.②③④
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【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中,从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,能加快溶出率的操作有 、 。(写出两条)
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴,则浸出钴的离子反应方程式为 (产物中只有一种酸根)。请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 。
(3)碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同,请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用: ; 。
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