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    X、Y是两种元素的原子，当它们分别得到一个电子，形成与稀有气体的原子电子层结构相同的阴离子时，X放出的能量比Y大，可推断
    [     ]
    A．X的原子序数大于Y  
    B．X元素的非金属性比Y元素的非金属性强   
    C．X单质的颜色比Y单质的颜色深   
    D．X单质的熔点比Y单质的高
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
    （1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，其阴离子的电子式为
    ；
    （2）写出W物质的一种用途
    炼铁原料或油漆的原料等
    炼铁原料或油漆的原料等
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ；
    （4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
    先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
    先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
    ，
    写出有关反应的离子方程式
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
    ；
    （5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    （6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
    H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
    H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
    ．
    （7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增．A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍．A、E形成的化合物甲分子中电子总数为18，D原子核外最外层电子排布式为nsnnpn+2．请回答下列问题
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能较大的是
    N
    N
    （填写元素符号）
    （2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙．用D的单质和丙可以构成原电池，电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极的电极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    ．
    （4）工业生产E元素单质的化学方程式为
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （5）常温常压下，由A、B、D可组成液态物质J．现有2.3gJ与足量的D的单质充分反应，生成标准状况下2.24L BD2气体和2.7gA2D液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增大的四种元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    Y Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
    Z Z的基态原子价电于排布为nsn-1
    W W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，其基态原子核外有
     
    个未成对电子．
    （2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为
     
    [用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是
     
    ．
    （3）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称
     
    ．X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省安庆市高三模拟考试（二模）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等

    Y

    Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍

    Z

    Z的基态原子价电于排布为nsn-1

    W

    W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

     

    (1)W位于元素周期表第    周期第    族，其基态原子核外有     个未成对电子。

    (2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为     

    [用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是          。

    (3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                                          。

    (4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称           。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式                             

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年三校上海市）高三联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示

    序 号

    元素

    结构及性质

    ①

    A

    A在第三周期中简单离子半径最小

    ②

    B

    B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

    ③

    C

    C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态

    ④

    D            

    通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物

    ⑤

    E

    E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

    （1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。

    （2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。

    （3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。

    （4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。

     

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