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    【题目】下列含有共价键的物质是

    A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI

    【答案】B

    【解析】

    A. NaCl属于离子化合物，是由Na＋和Cl－构成，故A不符合题意；

    B. H2O为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；

    C. MgCl2属于离子化合物，是由Mg2＋和Cl－构成，故C不符合题意；

    D. KI属于离子化合物，是由K＋和I－构成，故D不符合题意；

    答案为B。

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    A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素

    C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子

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    C. CH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子

    D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物

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    A.铜合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

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    【题目】在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是

    A. HI、H2、I2的浓度相等

    B. 混合气体的颜色不再变化

    C. 混合气体的总压强不再变化

    D. v(HI)∶v(H2)∶v(I2)＝2∶1∶1

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    【题目】太阳能光电池具有可靠稳定、寿命长、安装维护简便等优点，现已得到广泛应用。氮化镓(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A. 该装置系统中只存在光能与电能之间的转化

    B. Cu电极：CO2+8H+-8e-=CH4+2H2O

    C. 工作时，产生的O2、CH4体积比为1∶1(同温同压)

    D. 离子交换膜为质子交换膜，H+从左池移向右池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol

    则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol

    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。

    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    ⅰ X代表的物理量是______。

    ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由______。

    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

    ①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②写出电极a的电极反应式_________。

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    【题目】某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

    实验编号

    0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL

    0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL

    H2O的体积/mL

    实验温度/℃

    溶液褪色所需时间/min

    ①

    10

    V1

    35

    25

    ②

    10

    10

    30

    25

    ③

    10

    10

    V2

    50

    （1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。

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