Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
• B、XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物
• C、在上述五种元素形成的单质中由X元素形成的单质熔沸点最高
• D、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer 1

分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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，推出W的质子数为

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（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．

解答：解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

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，推出W的质子数为

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（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．
A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．CO₂、C₂H₂均为直线型的共价化合物，但Na₂O₂为离子化合物，故B错误；
C．物质的熔点与其晶体类型有关，一般来说，原子晶体熔点最大，在上述五种元素形成的单质中，由X元素形成的单质金刚石是原子晶体，所以其熔沸点最高，故C正确；
D．C、N、O、H四种元素可以形成NH₄NO₃，属于离子化合物，含有离子键与共价键，可以形成CO（NH₂）₂，氨基酸等，不含离子键，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用，易错选项是D，注意往往漏掉尿素而导致错误，为易错点．