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    18．某白色粉末其成分可能是Na2CO3和Na2SO3的一种或两种组成．请从下列的实验仪器及试剂中，选用合适的试剂和装置（夹持装置省略，试剂和装置可重复使用），完成对该白色粉末成分的探究装置：
    试剂：①NaHCO3溶液②稀H2SO4③浓HCl 溶液④酸性高锰酸钾⑤澄清的石灰水⑥品红试液
    （1）提出合理假设假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；
    假设2：白色粉末成分为亚硫酸钠；
    假设3：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物．
    （2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成．装置A 中选用的溶液是②（填序号，下同）．若气体的流向从左向右，装置B（重复使用）中所盛的试剂依次为⑥④⑥⑤．
    （3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象．
    假设方案编号相应现象
    假设1品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊
    假设2品红试液褪色，澄清石灰水不变浑浊
    假设3品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊

    分析 （1）根据“某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成”提出可能的假设情况；
    （2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，白色粉末其成分可能是Na2CO3和Na2SO3的一种或两种组成，装置A中选用的溶液是硫酸，不用稀盐酸，挥发出的氯化氢会和高锰酸钾溶液反应，影响检验结果，一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是先检验二氧化硫的存在，再除去二氧化硫，最后通入澄清石灰水，检验二氧化碳的生成；
    （3）假设1通过检验是否生成二氧化碳气体判断是否存在碳酸钠，
    假设2利用二氧化硫的漂白性检验是否存在亚使硫酸钠；
    假设3品红试液褪色，用高锰酸钾溶液除去二氧化硫后，通入澄清石灰水变浑浊证明含有碳酸钠．

    解答 解：（1）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成，所以可能的情况有三种：该白色粉末成分为亚硫酸钠、该白色粉末成分为碳酸钠、该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物，依据假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；假设3：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物，得到假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠，
    故答案为：白色粉末成分为亚硫酸钠；
    （2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是先检验二氧化硫的存在，再除去二氧化硫，最后通入澄清石灰水，检验二氧化碳的生成，装置A 中选用的溶液是稀硫酸和样品反应生成气体进行检验，装置B（重复使用）中所盛的试剂依次为⑥④⑥⑤，
    故答案为：②；⑥④⑥⑤；
    （3）先用药匙取适量白色粉末于试管中，加入适量H2SO4，将产生的气体通入盛有品红试液的试管中，若品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明混合物中不存在亚硫酸钠，该白色粉末成分为碳酸钠，则假设1成立，
    若品红试液褪色，澄清石灰水不变浑浊，证明混合物中存在亚硫酸钠，则假设2成立；
    品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊，则假设3成立，
    故答案为：

    假设方案编号相应现象
    假设1品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊
    假设2品红试液褪色，澄清石灰水不变浑浊
    假设3品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊

    点评 本题考查了混合物的组成实验检验、实验设计、气体检验和离子性质、注意去检验的干扰分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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