Question

下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（    ）

A．纯水在25 ℃和100 ℃时的pH

B．CH₃COONa溶液中Na^＋和CH₃COO^－的浓度

C．相同温度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的电离平衡常数

D．用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和pH、体积均相同的盐酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的体积

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A．Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，100℃时kw=1×10^-12，其pH=6，前者大于后者，故A错误；B．CH₃COONa溶液中CH₃COO^－离子水解，溶液呈碱性，故溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），前者大于后者，故B错误；C．相同温度下CH₃COOH溶液的电离平衡常数是一个定值，和浓度无关。前者等于后者。D．pH和体积均相同，说明n（H⁺）相等，但是醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度大于盐酸浓度，所以消耗NaOH的物质的量盐酸<醋酸,前者小于后者，故D正确；

考点：溶液pH的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．