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    20．A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物．填写下列空白：
    （1）写出实验室检验B的氢化物的方法（一种）：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气
    （2）写出实验室检验E的+4价氧化物的方法（一种）：通入品红溶液后褪色，再加热又恢复红色
    （3）分别写出AC2、D2C2的电子式，
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程．

    分析 A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C与E最外层电子数相等，二者处于同主族，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na、C为O，形成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2，则E为S元素，E的最高价氧化物为SO3，含氧为$\frac{48}{80}$×100%=60%，符合题意，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；C与E最外层电子数相等，二者处于同主族，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物，则D为Na、C为O，形成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2，则E为S元素，E的最高价氧化物为SO3，含氧为$\frac{48}{80}$×100%=60%，符合题意，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素．
    （1）氮元素氢化物为NH3，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气，
    故答案为：氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制备氨气；
    （2）E的+4价氧化物为SO2，可以用品红溶液检验，通入品红溶液后褪色，再加热又恢复红色，
    故答案为：通入品红溶液后褪色，再加热又恢复红色；
    （2）CO2的电子式为，Na2O2的电子式为，
    故答案为：；；
    （3）用电子式表示Na2O的形成过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．金属钠、碳化钙着火时，可直接用高压水枪喷火扑灭
    B．去除银器表面的Ag2S，可将银器放在盛有食醋的铝锅中煮沸
    C．苹果在空气中久置变黄和纸张变黄的原理相似
    D．用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．pH与体积均相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度、同体积的AlCl3溶液反应，生成沉淀的质量也相同，则可能是（　　）
    A．AlCl3过量
    B．AlCl3的量恰好与氢氧化钠完全反应
    C．两种碱均过量
    D．AlCl3的量恰好与氨水完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（　　）
    A．b-a-4B．b-a-8C．b+a+8D．b-a-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由丙烯经下列反应可得到F和 E，E 的分子式为C3H6O3．

    请回答下列问题：
    （1）化合物E中所含两种官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）A→B的反应类型是取代反应，丙烯→F的反应类型是加成反应．
    （3）B转化为C的化学方程式为．
    （4）E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：同一个碳原子上链接两个羟基不稳定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C-、A-的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）写出CD形成的化合物的电子式．
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H2O2+H2S=2H2O+S↓．
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱，丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、共价键；则丙的化学式是NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．PCl3B．Cl2C．N2D．HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：锌粒、铜片、0．lmol•L- lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol．L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的现象是：溶液由浅绿色变为黄色；反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选硫氰酸钾溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现血红的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu；反应的离子方程式：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．
    A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＜△H4

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