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    下列实验事实所引出的相应结论正确的是
    选项
    		实验事实
    		结论
    A
    		Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短
    		当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
    B
    		在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变
    		催化剂一定不参加化学反应
    C
    		将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低
    		该反应为吸热反应
    D
    		在容积可变的密闭容器中发生反应
    H2（g）+ I2（g）2HI（g），
    把容积缩小一倍
    		正反应速率加快，逆反应速率不变
    AC

    正确答案AC
    A、当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快。
    B、在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变，但物理性质改变，催化剂可能参加反应。
    C、NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体为吸热反应。
    D、H2（g）+ I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍，浓度均增大，正逆反应速率均加快，只是变化的幅度相同，所以平衡不移动。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某温度下： △H=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（ ）
    A、A中放热                  
    B、B中放热 
    C、A中热量变化值大于B中2倍       
    D、A中热量变化值等于B中的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
    A．生成物能量一定低于反应物总能量
    B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变
    D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设C(g)＋CO2(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为 u1，N2＋3H22NH3  △H＜0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为    （   ）                        
    A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是
    A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
    B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
    C．红磷和白磷的结构相同
    D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
    　　途径I：C(s)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝E1 ①
    　　途径II：先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②
    再燃烧水煤气：H2(g)＋1/2O2(g)H2O(g)　ΔH＝E3  ③
    CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)　ΔH＝E4④　，试回答下列问题：
    　（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
    （2）E1、E2、E3、E4的数学关系式是_____________________________________。
    （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的总能量，正反应又是熵增加的反应，为了让该反应自发进行，要使反应条件为_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
    （   ）Al2Te3+（   ）             （   ）Al(OH)3↓+（   ）H2Te↑
    （2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/℃
    		200
    		300
    		400
    		500
    		600
    氨含量/%
    		89.9
    		71.0
    		47.0
    		26.4
    		13.8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。
    （2）根据表中数据，在500℃合成氨反应达到平衡时，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
    （3）在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中，发生反应
    N2＋3H22NH3，2 min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝______________(用分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
    a．及时分离出NH3     b．升高温度c．增大压强           d．使用催化剂
    （5）NH3也能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_______。
    （6）根据下图的能量变化，求下列反应的反应热。

    N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程中，ΔH<0、ΔS>0的是
    A．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) B．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
    C．NH4NO3(s)===NH(aq)＋NO(aq) D．Cl2===2Cl

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