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    10．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式为：C10H9O5Br
    B．该有机物能发生银镜反应
    C．1mol该有机物能与含3mol Br2的溴水发生加成反应
    D．该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成

    分析 由结构简式可知分子式，分子中含酚羟基、-COOH、酯基以及溴原子，结合苯酚、羧酸、酯以及卤代烃的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物的分子式为：C10H9O5Br，故A正确；
    B．分子中不含有醛基，则不能发生银镜反应，故B错误；
    C．能与溴发生反应的只有酚羟基的邻位、对位的取代反应，故C错误；
    D．含有酯基和溴原子，在碱性条件下可发生水解反应，产物有HOCH2CH2OH，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯酚、羧酸、酯以及卤代烃性质的考查，注意发生的有机反应类型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）
    A．将Na2CO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
    B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
    C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
    D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：A、硝酸； B、碳酸钙；C、硅酸钠．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：2HNO3+Na2CO3=NaNO3+CO2↑+H2O
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为N＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
    A．正极反应式为：5MnO2+2e-═Mn5O102-
    B．每生成1 mol AgCl转移2 mol电子
    C．工作时，电子由MnO2极经外电路流向Ag极
    D．Ag发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2．下列说法错误的是（　　）
    A．A元素在元素周期表中位于第三周期第IVA族
    B．B3C2中既含离子键又含共价键
    C．B的离子半径比C的离子半径小
    D．C的氢化物可与D的最高价氧化物的水化物反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．四种主族元素的离子aX2+，bY+，cZ-和dR2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，对下列叙述的判断正确的是（　　）
    ①c-b=2              ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
    ③元素非金属性Z＞R     ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．
    A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．反应A+3B═2C+2D在四种不同的情况下的反应速率如下，最快的是（　　）
    A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
    C．v（c）=0.4mol/（L•min）D．v（D）=0.45mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．图表法是常用的科学研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20号．它们的主要化合价如表所示．
    代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    半径（pm）3064669170106110186125232
    主要
    化合价    		-1，+1-1-2-4，
    +4    		-3，
    +5    		-2，+4，+6-4，
    +4    		+1+3+1
    （1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，元素⑥的离子结构示意图
    （2）元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SiO3，元素①和⑧形成的化合物其化学键是离子键，（填“共价键”或“离子键”）．元素①和③形成的化合物有H2O、H2O2，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）．
    （3）这些元素中金属性最强的是K（填元素符号），气态氢化物最稳定的是HF（填氢化物化学式）．
    （4）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式NH4NO3．
    （5）由上述某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B
    如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为HNO3，B与D反应生成A的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

    已知：
    （1）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）由生成的反应类型是取代反应．
    （3）反应Ⅰ的反应条件是氢氧化钠水溶液加热后酸化．
    （4）化合物C的结构简式是．
    （5）反应Ⅱ的化学方程式是．
    （6）下列说法正确的是cd（选填序号字母）．
    a．A可与NaOH溶液反应              b．常温下，A能和水以任意比混溶
    c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体
    （7）反应Ⅲ的化学方程式是．
    （8）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀    b．属于酯类  c．苯环上只有两个对位取代基．

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