Question

13．根据下列叙述写出相应的热化学方程式：
（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8kJ•mol^-1．
（2）如图是298K、101kPa时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）16g固体硫为0.5mol，完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量；
（2）图象分析可知是1molN₂与和3molH₂完全反应生成2molNH₃，反应是放热反应，反应的焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，据此写出反应的热化学方程式．

解答 解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ•mol^-1；
（2）图象分析可知，图象中表示的是1molN₂与和3molH₂氧气完全反应生成2molNH₃，反应是放热反应，反应的焓变△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1 ，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1．

点评 本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算呢利益，题目难度中等，注重基础知识的考查．