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    汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下△H=-113kJ?mol-1，△S=-145J?mol-1?K-1．下列说法中不正确的是（　　）
    A、该反应中反应物总能量高于生成物的总能量
    B、该反应只能在较高温度下才能自发进行
    C、该反应在较低温度下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率
    D、汽车尾气中的这两种气体会与人体血红蛋白结合而使人中毒
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；
    B、依据△H-T△S＜0反应自发进行分析判断；
    C、温度变化，速率变化，平衡发生移动；
    D、依据一氧化氮和一氧化碳气体能结合血红蛋白分析判断．
    解答： 解：A、此反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；
    B、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，低温下反应可以自发进行，故B错误；
    C、常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．△S＜0；△H-T△S＜0，该反应低温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，故C正确；
    D、NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了反应焓变熵变的分析判断，反应自发进行的判断依据，平衡移动的因素分析判断，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、含有0.1 mol?L-1H+的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、Fe2+
    B、无色透明的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    C、强碱性溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+
    D、能与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组在研究“反应条件对化学平衡的影响”时做了如下3个实验．
    （1）在氯化钴溶液中，四氯合钴（Ⅱ）离子与六水合钴（Ⅱ）离子间存在如下平衡：
    [CoCl4]2-+6H2O?[Co（H2O）6]2++4Cl-
    （蓝色）           （粉红色）
    若要将溶液变为蓝色，可采取的措施为
     
    ．若将溶液变为粉红色，可采取的措施为
     
    ．
    （2）该实验小组做乙酸乙酯的水解实验：取三支，分别注入4mL蒸馏水、4mL2mol?L-1H2SO4溶液、4mL4mol?L-1NaOH溶液，在三支试管中各加入2mL乙酸乙酯，振荡后将三支试管同时插入热水浴中，加热约5分钟，得到如图1所示的实验现象．该组同学忘记给试管编号，请分析：试管
     
    （填字母，下同）加了碱溶液，试管
     
    加了酸溶液．
    （3）在NO2气体中存在如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g）
                             （红棕色） （无色）
    如图2用一支50mL注射器从储气袋中抽取30mL红棕色NO2气体，封住注射孔．当用力推压活塞，压缩注射器中的气体时，请仔细描述观察到的现象
     
    ，再次达到平衡与初始平衡体系的颜色相比较，
     
    （填“初始平衡”或“再次达到平衡”）颜色深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒不具有氧化性的是（　　）
    A、Cl2
    B、Cl-
    C、H+
    D、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为
     
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K=
     
    ．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    ①加入催化剂　  ②降低温度　  ③缩小容器体积　  ④增加CO2的量
    （3）肼（N2H4）用亚硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．
    ①给试管中的药品加热，必须先
     
    ，后集中加热．
    ②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先
     
    ，后点燃．
    （2）实验室要配制250ml，1mol/L的NaCl溶液，请按使用的先后顺序写出所需仪器名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于人体的微量元素的是（　　）
    A、碘B、铁C、锌D、钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列几种物质：①淀粉、②纤维素、③油脂、④鸡蛋清溶液、⑤维生素c，其中遇碘水变蓝的是
     
    ．（填序号）在一定条件下水解后的最终产物能与银氨溶液反应的是
     
    （填序号），上述某物质加入硫酸钠后，出现凝聚，如果继续加水，还能溶解，这种过程叫做
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（　　）
    A、食盐中阴离子的结构示意图为：
    B、蔗糖和醋酸都是弱电解质
    C、“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：
    D、明矾溶液水解可制得Al（OH）3胶体，用于杀菌消毒

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