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    可逆反应2A（g）?B（g）（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

    序号 平衡移动的因素 平衡移动的方向（填“逆反应方向”或“正反应方向”）
    A
    B
    C
    D
    考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
    专题：化学平衡专题
    分析：已知可逆反应2A（g）?B（g）△H＜0，该反应正方向为放热的、体积减小的反应，根据温度及压强对平衡的影响分析．
    解答： 解：已知可逆反应2A（g）?B（g）△H＜0，该反应正方向为放热的、体积减小的反应；
    A、图象A中改变条件后，反应物A的浓度增大，生成物B的浓度减小，则平衡逆向移动，AB的浓度是逐渐增大的，所以改变的条件不是浓度或压强，则改变的条件是升高温度；
    B、图象B中改变条件后，A、B的浓度都突然增大，则改变的条件是缩小体积，即增大了压强，平衡正反应方向移动；
    C、图象C中改变条件后，A、B的浓度都突然减小，则改变的条件是扩大体积，即减小了压强，减小压强平衡向体积增大的方向进行，即逆向进行；
    D、图象D中改变条件后，A、B的浓度都减小，B的浓度突然减小，所以图示曲线是减小生成物B的浓度，平衡向正反应方向进行，故答案为：
    序号 平衡移动的因素 平衡移动的方向
    A 升高温度 逆反应方向
    B 增大压强 正反应方向
    C 减小压强 逆反应方向
    D 减小生成物B的浓度 正反应方向
    ．
    点评：本题考查了化学平衡图象，注意准确把握温度、压强对平衡的影响是解决本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）钛的价电子排布式为
     
    ．
    （2）电离能：I1（Ti）
     
    I1（K）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）反应I断裂的共价键类型为
     
    ．
    （4）反应I涉及元素的原子核外未成对电子数与元素电负性的关系如图2，其原子序数从小到大的顺序为
     
    （填字母）．
    （5）过氧硫酸的结构式为
     
    ．过氧硫酸中心硫原子的轨道杂化类型为
     
    ，化合价为
     
    ．

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    写出用酒精做燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液燃料电池的负极反应式
     
    ．

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    （1）实验Ⅱ隐含的反应条件是
     
    ；
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ；
    （3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向该密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度和体积不变），则平衡将
     
    （填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）；
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于体积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ；
    A、混合气体的压强保持不变
    B、混合气体的颜色保持不变
    C、SO3和NO的体积比保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    E、混合气体的密度保持不变
    F、混合气体对于氢气的相对密度保持不变
    （5）对于（4）中的反应，若改变条件，使平衡常数变大，则该反应
     
    ．
    A、一定向正反应方向移动
    B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C、一定向逆反应方向移动
    D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

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    moL．
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    ．

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    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体所含原子总数为
     
    个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
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    ．
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    ．

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