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    在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g)2 Z(g)  ΔH＜0

    保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

    恒容容器甲

    恒压容器乙

    Y的物质的量/mol

    n1

    n2

    Z的体积分数

    φ1

    φ2

    下列说法正确的是（   ）

    A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

    B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

     C．n2＞n1

    D．φ2＞φ1


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：

      2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

    B. 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl-

    C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+ SO2+ H2O= HClO+ HSO3-

    D. FeSO4酸性溶液中加H2O2: 2Fe2++ H2O2= 2Fe3++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下:

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Pb(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    8.0

    8.3

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    8.8

    9.8

    请回答下列问题:

    (1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、S,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下:

    ①加入MnO2将Fe2+氧化,其离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是　　　　　　　　。 

    ③加入BaS,除去Cu2+、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去　　　。 

    (3)从溶液A中回收的主要物质是　　　　　,该物质常用作化肥。 

    (4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2,制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

    A．常温下，0.05 mol·L­－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NA

    B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8 NA

    C．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA

    D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


            A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

    （1）C、D、E中第一电离能最大的是            （填元素符号），X的价电子排布式为

                     。

    （2）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。

    （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

    图1
     
    其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这

    种单质中π键的数目为            。

    （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

    的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为        ，

    如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为

    NA，则计算此单质的密度表达式为        g/cm3

    图2
     
    （不必化简）。                                 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是(　　)

    A．一定互为同分异构体

    B．一定是同系物，有相同的通式

    C．实验式相同

    D．只能是同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1) 的名称是

    ____________________________。

    (2)2,4,6­三甲基­5­乙基辛烷的分子中共有______个甲基原子团。

    (3)分子中有6个甲基而一溴代物只有1种的烷烃的分子式是__________，其结构简式是__________________，名称是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量Y，平衡后X体积分数与原平衡相比增大

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