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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：______．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：______．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是______（填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是______．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：______．

    解：（1）催化反应室发生的反应是二氧化硫的催化氧化反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；该催化循环机理是V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化为五氧化二钒，反应的化学方程式为：SO2+V2O5=SO3+2VO2； O2+4VO2=2V2O5；
    故答案为：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；SO2+V2O5=SO3+2VO2； O2+4VO2=2V2O5；
    （2）依据工业生产流程结合反应原理分析；
    a．过量空气增大氧气浓度，能提高SO2的转化率，故a正确；
    b．催化剂可以加快反应速率，平衡不动，但使用催化剂能不提高SO2的转化率，故b错误；
    c．三氧化硫易溶于水，用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率，故c正确；
    故答案为：a、c；
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，80g三氧化硫与水反应放热130.3KJ，反应的热化学方程式为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol；
    故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol；
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做吸收二氧化硫防止污染环境，得到高浓度的二氧化硫，除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，能得到较高浓度的SO2，实现原料循环再利用；
    故答案为：得到较高浓度的SO2，原料循环再利用；
    分析：（1）催化反应室发生的反应是二氧化硫的催化氧化反应生成三氧化硫；该催化循环机理是V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化为五氧化二钒；
    （2）依据化学平衡影响因素和平衡移动原理和工业制备原理分析判断；
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，80g三氧化硫与水反应放热130.3KJ，依据热化学方程式的书写方法写出；
    （4）用氨水吸收，再用浓硫酸处理是先生成亚硫酸铵，在和硫酸反应生成浓度高的二氧化硫，实现原料循环利用；
    点评：本题考查了硫酸工业制备原理应用和注意问题，主要是催化剂的催化原理分析，热化学方程式书写，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学—化学与技术】（12分）硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：                                               。该反应通常用 V2O5 作催化剂，其催化机理可能是：V2O5 氧化SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2 氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

                                                      。

    （2）依据流程图判断下列说法正确的是               （填字母）。

    a．过量空气能提高 SO2 的转化率

    b．使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率

    c．用 98%的硫酸吸收 SO3 ，可以避免形成酸雾并提高吸收率

    （3）每160g SO3 气体与 H2O(l) 化合放出 260.6 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是                                        。

    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省本溪市高二下学期期末考试化学（理）试题 题型：填空题

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                                                      。
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    a．过量空气能提高SO2 的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2 的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3 气体与H2O(l)化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                        。
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是：                                            。

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    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省本溪市高二下学期期末考试化学（理）试题 题型：填空题

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    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：                                                。该反应通常用 V2O5 作催化剂，其催化机理可能是：V2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被 O2 氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

                                                       。

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    a．过量空气能提高 SO2 的转化率

    b．使用催化剂能提高 SO2 的反应速率和转化率

    c．用 98%的硫酸吸收 SO3 ，可以避免形成酸雾并提高吸收率

    （3）每160g SO3 气体与 H2O (l) 化合放出 260.6 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是                                         。

    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO2 污染环境并得到铵盐外，主要目的是：                                             。

     

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