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    18．下列物质能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．

    分析 卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有-X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键．

    解答 解：A．CH3Cl只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；
    B．（CH3）3CCH2Cl中与氯原子相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；
    C．中与氯原子相连碳相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；
    D．中与Br原子相连碳原子相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查卤代烃发生消去反应的条件，注意发生消去反应时有机物结构上的特点为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语正确的是（　　）
    A．比例模型可以表示二氧化碳分子
    B．S2-的结构示意图
    C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    D．光气（（COCl2）结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于电解质且能导电的是（　　）
    A．石墨B．液态HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

    （1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：
    I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；II2H2SO4=2SO2+O2+2H2O；III、2HI?H2+I2
    （2）整个过程中起到了催化作用的物质是SO2、I2（写化学式）．
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I2为气体，H2物质的量随时间的变化如图2所示．则0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L•min），、
    能作为该反应达到平衡状态判断依据的是④⑤
    ①n（H2）=n（I2）
    ②压强不再变化
    ③气体密度不再变化
    ④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
    ⑤各组分浓度保持不变
    ⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
    （4）已知有关键能数据：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）0.9kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbH+H2O=RbOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（　　）
    A．灼烧RbH时，火焰有特殊颜色
    B．RbH中H+半径比Li+半径小
    C．跟液氨反应时，有RbNH2生成
    D．在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）
    A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaAlO2与HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．经验规律：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）
    A．AlCl3为离子化合物B．Mg与Cl形成共价键
    C．SiCl4为共价化合物D．K与Mg 形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．写出下列反应的化学方程式并指出反应类型．
    （1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反应；
    （2）苯和液溴的反应C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；取代反应；
    （3）乙烯生成聚乙烯；加聚反应；
    （4）乙烯与水反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成；
    （5）乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置换反应；
    （6）乙醇的催化氧化2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
    （7）甲烷与氯气反应CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白

    （1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项　   　 ．
     锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
    A碱酸石蕊（乙）
    B酸碱甲基橙（甲）
    C碱酸酚酞（甲）
    D 酸碱石蕊（乙）
    达到滴定终点时的现象为由红色变为无色，且半分钟内不褪色
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的D
    A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
    B．滴定前盛放氢 氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
    （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
     待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积 
    滴定次数溶液的体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次25.001.6826.89
    第二次25.000.0027.91
    第三次25.000.1225.01
    依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1002mol/L
    （4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
       B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？否（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？AB区间．（若正确，此问不答）．

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