下列各组物质既有离键又共价键的A．KOH.H2SO4.NH4ClB．CaO.Na2CO3.NH4HCO3C．K2O2.NaOH.K2SO4D．HclO.Al2O3.MgCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组物质既有离键又共价键的

A．KOH、H₂SO₄、NH₄Cl	B．CaO、Na₂CO₃、NH₄HCO₃
C．K₂O₂、NaOH、K₂SO₄	D．HclO、Al₂O₃、MgCl₂

A、氢氧化钾、氯化铵中含有离子键和共价键，硫酸分子中只有共价键，故A错误．
B、氧化钙中只含离子键，碳酸钠和碳酸氢铵中既含离子又含共价键，故B错误．
C、过氧化钾、氢氧化钠和硫酸钾中既有离键又有共价键，故C正确．
D、次氯酸中只含共价键，氧化铝、氯化镁中只含离子键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了离子键和共价键的判断，难度较大，易错选项是D，明确氧化铝的晶体类型是解本题的关键．

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下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

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水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：

试根据以上信息回答下列问题：
(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δ_s_－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δ_p_－p，则H₂O分子中含有的共价键用符号表示为：       。
（2）位于第四周期，与氧元素同主族的元素名称是：           ；其外围电子排布式是：               。
(3)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是：         。

A．金刚石

B．干冰

C．食盐

D．固态氨

(4)已知：2H₂O ?

?H₃O^＋＋OH^－，H₃O^＋的立体构型是，H₃O^＋中含有一种特殊的共价键叫做。
(5)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H₃O^＋互为等电子体的分子或离子________。
(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是：
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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是