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    12．引燃密闭恒容容器中的己烷和氧气的混合气体，使其进行不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体的压强分别为0.36×105 Pa和0.52×105 Pa，这一燃烧反应中主要发生的化学反应方程式是（　　）
    A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
    C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

    分析 根据 pV=nRT，等温定容条件下，P与n 成正比关系；因此，压强之比是 9：13，那么气体的物质的量之比也是 9：13，再根据方程式中计量数分析．

    解答 解：在120℃时测得反应前后气体的压强分别为0.36×105帕和0.52×105 帕，根据 pV=nRT，等温定容条件下，P与n 成正比关系；因此压强之比是 9：13，那么气体的物质的量之比也是 9：13，因此反应前后计量数之比为9：13；再根据方程式中计量数可知，故C正确；
    故选C．

    点评 本题考查了压强与气体物质的量的关系，要注意120°C，水是气态，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中，两者恰好反应，假设反应的还原产物只有NO气体，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．加入合金的质量不可能为6.6g
    B．参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
    C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
    D．生成NO气体体积为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
    （3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-．
    （4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4 ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（　　）
    序号化学反应事实影响化学反应因素
    A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度
    B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度
    C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂
    D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示是一套检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢加入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红褪色．据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为（　　）
    ①②③④
    XSO2H2SCO2Cl2
    Y饱和的NaHCO3溶液浓硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
    A．①④B．①②C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O
    C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    D．向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    4．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列叙述不正确的是（　　）
    A．电子由锌经外电路流向氧化银
    B．该电池可实现化学能和电能的相互转化
    C．锌是负极，氧化银是正极
    D．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是关于反应aA2（g）+bB2（g）?cC（g）△H＜0 的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）
    A．升高温度，同时加压
    B．降低温度，同时减压
    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
    D．增大反应物浓度，同时升高温度

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    2．某烃分子中，碳、氢元素的质量比为5：1，相对分质量为72．写出该烃的分子式及可能的结构简式．

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