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【8分】下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的水已略去),已知:A、B、C、D为四种非金属单质,其中B、C、D在常温常压下是气体;反应①②是化工生产中的重要反应;化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥,化合物L具有漂白性,可由Cl2与NaOH反应而制得,J由两种元素组成,其相对分子质量为32。按要求填空:

(1)A元素在周期表中的位置是______________;

(2)J的化学式为______________;

(3)写出L溶液与化合物E反应的离子方程式:________________________________;

(4)将F水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液,在此溶液中只含有四种离子,按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来。

溶液酸碱性

离子浓度大小顺序

1

酸性

2

中性

3

碱性

(1)第三周期,ⅥA族  (2)N2H4

(3)ClO-+SO2+2OH-Cl-++H2O

(4)以下1、2、3三种情况中的各一种组合皆可。

1.c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)或c(Cl-)>c()=c(H+)>c(OH-)

或c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)

2.c(Cl-)=c()>c(H+)=c(OH-)

3.c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

c()>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)或c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)


解析:

解析:形成酸雨的物质一般为NOx和SO2,据H+HClE+K可知E是SO2,又知K是常用的氮肥,故K为NH4Cl,H可能为(NH4)2SO3或NH4HSO3;又由F+HClK(化合反应)知F为NH3;由化合物L具有漂白性知L为NaClO,由NH3+NaClOI+J(两种元素,M=32)且J+BC,知I为NaCl,J为N2H4,B为O2,C为N2,A为S,D为H2。NH3被ClO-氧化得J,J与O2反应得N2,其相对分子质量为32,且只由两种元素组成,可推出为N2H4

(3)L的溶液NaClO溶液呈碱性,故离子方程式为:

ClO-+SO2+2OH-Cl-++H2O

(4)呈酸性c(H+)>c(OH-),故可能的离子浓度关系为:

c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)或c(Cl-)>c()=c(H+)>c(OH-)或c(Cl-)>c(H+)>c()> c(OH-)

呈碱性c(H+)<c(OH-),故可能的离子浓度关系为:

c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)或c()>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)或c()>c(OH-)>c(Cl-)> c(H+)

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