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    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A、氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
    B、稀硝酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
    C、氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
    D、氢氧化铝是两性氢氧化物，可用与治疗胃酸过多
    考点：氯气的化学性质,硝酸的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：A、氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；
    B、稀硝酸具有强氧化性，常温下可以和金属铝反应；
    C、HF酸可以和二氧化硅之间反应，二氧化硅是酸性氧化物；
    D、氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强酸以及强碱之间反应．
    解答： 解：A、氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故A错误；
    B、稀硝酸具有强氧化性，常温下可以和金属铝反应，常温下不可用铝罐盛装稀硝酸，故B错误；
    C、二氧化硅是酸性氧化物，只能和唯一的酸HF酸之间反应，是其特性的表现，故C错误；
    D、氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强酸盐酸之间反应，可用与治疗胃酸过多，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生物质的性质和应用方面的知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组欲探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”?
    学习小组经讨论后提出猜想：FeSO4在加热条件下分解得到的产物可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3?SO3和SO2?
    已知：SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃?
    学习小组经用以下装置进行实验，装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物?
    试回答下列问题：
    （1）Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在50℃，装置Ⅱ的作用是
     
    ?
    （2）装置Ⅲ中的试剂可以是
     
    （选填序号，下同），现象是
     
    ，则证明气体产物中含有SO3； 装置Ⅳ中的试剂可以是
     
    ?
    A.2mol/L Na2CO3溶液      B．品红溶液              C.0.5mol/L BaCl2溶液
    D.0.5mol/L Ba（NO3）2 E.0.01mol/L KMnO4溶液   F．淀粉碘化钾溶液
    （3）装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
     
    ?
    （4）为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
    操作步骤 预期实验现象 预期实验结论
    向其中一份溶液中加入
     
    ?
     
    		       固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液?          产生蓝色沉淀
     
    ⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后得到11.2g固体，所得固体中Fe2O3的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．
    （1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是
     
    （填元素名称）．
    （2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：
     
    ．
    （3）如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图．已知该晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA．该晶体的密度为
     
    g/cm3（列式不必化简）．
    （4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的晶体．
    ①SO42-中S原子的杂化方式为
     
    ．
    ②NH3分子内的H-N-H键角
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H-O-H键角．
    ③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为
     
    ．
    ④蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
     
    ，总反应的离子方程式为
     
    ．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
     
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，则可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从出口
     
    （填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
     
    ．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
     
    ．
    ⑤燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液态肼（分子式N2H4）可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢．利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的某饱和一元醛（核磁共振氢谱中有三个峰值）发生银镜反应，析出的银为21.6g．等量的此醛完全燃烧时，生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），则该醛是（　　）
    A、乙醛B、丙醛
    C、丁醛D、2-甲基丙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm，该晶体密度为d g?cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、
    0.585
    4a3d
    B、
    58.5
    8a3d
    C、
    58.5
    2a3d
    D、
    117
    a3d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对如图所示分子的叙述不正确的是（　　）
    A、能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应消耗8mol NaOH
    B、常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2
    C、与稀H2SO4共热，生成两种有机物
    D、该有机物的分子式为C14H10O9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致有机化合物化学性质不同．以下事实中，不能够说明此观点的是（　　）
    A、乙烯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能
    B、甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能
    C、乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能
    D、苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.1mol Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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